t>E CIENCIAS MÉDICAS FÍSICAS Y NATURALES 189 



das son las fórmulas algebraicas, [)ci'o forzoso es a(j[uí 

 transcriljir el procedimiento empleado por los investiga- 

 dores. 



«Admitiendo, dicen, que la diferencia de densidad 

 entre el nitrógeno atmosférico y el nitrógeno químico 

 sea la consecuencia de la presencia del Argón en el pri- 

 mero, y admitiendo que durante el tratamiento por el 

 oxígeno en el procedimiento de Cavendish nada se haya 

 olvidado, excepto el nitrógeno, tenemos que si 

 D'=:densidad del nitrógeno químico. 

 D =: )) )) )) atmosférico, 



dn: densidad del Argón. 



a=r volumen proporcional del Argón en el aire atmos- 

 férico, la ley de la mezcla de los gases nos da: 

 a. d. + (l-a) D=:D' 



de donde 



d = D+*^5) 



a 



En esta última fórmula (D' — D) y a son ambas pe- 

 queñas, pero se conocen con bastante aproximación. Por 

 lo que precede sabemos que 



a- '' 



0'79X7925 



Ahora si, 



0=2,2990 

 D'=:2,3102 

 se encuentra dzz3'378. 



Por tanto, si N^ = 14, 0^ será 16 y la densidad del Ar- 

 gón 20'0. 



Una mezcla de 400 c. c. de Argón con un exceso de 

 oxígeno puro ha dado como peso 2,7315; el mismo volu- 

 men de oxígeno sólo pesaba 2,6270. El exceso de la pri- 

 mera pesada es de O' 1045. 



Si a es la relación del volumen del Argón al volumen 



, . ^r^r. 0'1045 

 total, el número para este gas sera 2,6270 + 



tí' 



