l92 ANALES DE LA REAL ACADEMLV 



El enunciado de la ley es el siguiente: El producto 

 A. C. del calor específico C. por el peso atámico A. de un 

 cuerpo simple cualquiera, es próximamente un número 

 constante. Ahora bien; como por la ley de Abogadro sa- 

 bemos qué volúmenes iguales tienen el mismo número de 

 moléculas, y por la teoría molecular sabemos que los pe- 

 sos moleculares délos cuerpos simples representan los pe- 

 sos de un número igual de moléculas de estos cuerpos, el 

 producto del peso molecular ó atómico por el calor espe- 

 cífico expresa el calor específico atómico ó molecular, esto 

 es, el calor necesario para elevar un grado el mismo nú- 

 mero de átomos ó moléculas de todos los cuerpos simples. 

 Esta ley se expresa en otra forma, diciendo: es menester 

 una misma cantidad de calor paracalentar igualmente un 

 átomo de todos los cuerpos simples. 



Aún en el aspecto teórico de los calores específicos las 

 cosas no pasan de un modo tan sencillo como lo acaba- 

 mos de formular. 



La base fundamental de la teoría del calor consiste en 

 admitir la constancia del calor específico de los gases per- 

 fectos, esto es, cuando obedecen rigurosamente á la ley de 

 Mariotte y es nulo el trabajo interior; pero se ha de tener 

 en cuenta el aumento de energía de la sustancia á conse- 

 cuencia del aumento de temperatura, el trabajo externo 

 de expansión, y el interno que se verifica en las molécu- 

 las tendiendo á la descomposición en el caso de los gases 

 compuestos y á los cambios isoméricos en el de los gases 

 simples. Cierto es que cuando se trata de gases simples 

 desaparecen muchos términos del cálculo pero nunca es 

 esta determinación tan sencilla como la de densidad. Por 

 ejemplo, para averiguar la cantidad del calor necesario 

 para elevar un grado de temperatura, una parte en peso 

 de cualquier sustancia se establece la siguiente igualdad: 



C = K -f B -f D 

 donde C es la cantidad del calor, K el que se emplea ac- 



