DE CIENCIAS MÉDICAS, FÍSICAS Y NATURALES 193 



tualmente en calentar la sul)stancia 6 sea lo que se llama 

 calor específico absoluto. I» la cantidad de calor gastado 

 en el trabajo interno que se produce en la elevación de 

 temperatura y D la cantidad de calor que se gasta en el 

 trabajo externo. 



Es evidente que en el caso de los gases la cantidad D 

 es fácil de determinar conociendo el coeficiente de espan- 

 sión, cuya cifra es aproximadamente 0'003G8. 



Sería necesario escribir todo un volumen para dar 

 cuenta exacta de la gran influencia que ha ejercido la 

 termodinámica en el estudio de la constitución molecular 

 de los cuerpos, y para concluir esta parte de nuestro tra- 

 bajo diremos que en la teoría de los gases se admite que 

 \a fuerza viva de una molécula se descompone en fuerza 

 viva de traslación que se obtiene multiplicando la masa 

 m de la molécula por el cuadrado de la velocidad, y fuer- 

 za viva vibratoria relativa á los movimientos interiores 

 que se originan en la misma. 



Como según la ley de Abogad ro, todos los gases ya sean 

 simples ó compuestos tienen el mismo número de molé- 

 culas en igualdad de volumen, resulta que si se conside- 

 ran dos gases simples combinados sin condensación como 

 por ejemplo, el cloro y el hidrógeno; los químicos se ven 

 forzados á admitir que una molécula de hidrógeno ó de 

 cloro se compone de dos átomos y la molécula de ácido 

 clorhídrico, como resultado de la unión de un átomo de 

 cada uno de estos cuerpos; y estos gases se denominan 

 diatómicos. Cuando existe condensación, como j^or ejem- 

 plo, en la combinación del oxígeno con el hidrógeno pa- 

 ra formar agua, entonces se reúnen dos átomos de hidró- 

 geno y uno de oxígeno, y el vapor de agua se considera 

 como triatómico, etc. 



Pero se ha observado que algunos vapores metálicos, 

 como por ejemplo, el de mercurio, su molécula se compo- 

 ne de un sólo átomo y á estos se d^'noniinan nionoatomi- 



