DE CIE-NCIAS MÉDICAS, FÍSICAS Y NATURALES 201 



to de el)iillici(jn. Oomo Io-í vapores además de condensarse 

 al estado líquido i)or enfriamiento, también pasan á este 

 estado por la presión, ora natural suponer que si á los 

 gases llamados permanentes porque no se liquidan solo 

 por la presión, se les sometiera (i un gran enfriamiento, 

 les sucedería lo mismo que á los vapores. Esto lo pudo 

 conseguir Pictet empleando la máquina para hacer hielo 

 en gran escala, y sirviéndose de la evaporación del ácido 

 sulfuroso liquidado por la presión. Disponiendo de esos 

 poderosos medios se ha conseguido liquidar los gases lla- 

 mados permanentes, y como se efectúa dicho cambio de 

 estado á diferentes presiones y bajas temperaturas para 

 cada gas, este estudio ha sido un manantial de descubri- 

 mientos. 



Todos saben que el éter sulfúrico tiene su punto de 

 ebullición á la presión ordinaria á 37°, pero Gagniard 

 de Latour calentando este cuerpo en tubo cerrado, obser- 

 vó que se conservaba líquido hasta llegar á la temperatu- 

 ra de 100° á la cual el líquido se transformó en vapor, 

 ocupando éste el volumen original, esto es, teniendo la mis- 

 ma densidad que el líquido. Siguiendo estas investiga- 

 ciones en otros líquidos Mendeleef y Drion, observaron 

 que cada líquido posee su punto absoluto de ehullirión, más 

 allá del cual no puede existir como líquido y se convier- 

 te en un gas denso. Este j^unto absoluto de ebullición le 

 definió Mendeleef en 18G1, como la temperatura á la que 

 un líquido no puede permanecer como tal, sino que for- 

 ma un gas el cual no puede pasar nuevamente al estado 

 líquido cualquiera que sea la presión á que se le somete; 

 en el que así la cohesión como el calor latente de evapo- 

 ración son— O. 



Ocho años más tarde Andrews se ocupó del asunto 

 bajo otro aspecto. Partiendo del estudio de los gases ob- 

 servó que el anhídrido carbónico no se puede liquidar 

 cualquiera (pie sea la compresión á temperaturas más al- 



