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Sur T existence des ïlydr'iodates et des HydrocJ/Iorates j par 



M. Gav-Lissac. 



de l'hydriodate de potasse. L'iode dégageant l'oxygène de la potasse et 

 de la soude, à une température rouge, on peut croire que le même 

 résultat a lieu au milieu de l'eau, et que l'affinité de l'acide iodique 

 pour la portion d'alcali qui ne perd pas son oxygène, contribue à l'ef- 

 fectuer ; mais l'iode ne décompose la barite, la slronliane, la chaux et 

 la magnésie à aucune température, en conséquence, il peut arriver que 

 l'affinité de l'iode pour le métal et l'affinité de l'acide iodique pour 

 l'alcali ne soient pas suffisantes pour désoxyder le métal ; alors il doit se 

 former un hydriodate : c'est ce que M. Gay-Lussac cherche à établir 

 eu ne dissimulant pas les objections qu'on peut faire à cette opinion. IL 

 prend les chlorures pour objet de discussion, parce qu'ils sont mieux 

 connus que les iodures, et qu'ils sont absolument dans le même cas. 



Première objection. ]1 est difficile d'admettre qu'en dissolvant un chlo- 

 rure dans l'eau, il se forme un hydrochlorate, et qu'en évaporant la 

 dissolution il se reproduise un chlorure. 



Réponse. Si les hydrochlorates * de potasse, de soude et de barite 

 sont changés en chlorures par l'acte de la cristallisation, il n'en est 

 pas de même des hydrochlorales de chaux et de magnésie : il faut 



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 ne réduit pas la magnésie dans cette circonstance. 



Si l'on admet i.° que le chlorure de calcium dissous dans l'eau mêlé 

 avec du sous-carbonate d'ammoniaque, décompose l'eau pour former 

 de l'hydrochlorate d'ammoniaque et du carbonate de chaux; 2. que 

 l'hydrochlorate d'ammoniaque chauffé avec de la chaux, reproduit du 

 chlorure de calcium, du carbonate d'ammoniaque et de l'eau, il est évi- 

 dent que l'on admet que l'eau peut se composer et se décomposer par 

 une variation de température peu considérable et par des forces peu 

 énergiques (' telles que celles qui opèrent la double décomposition des 

 sels); or pourquoi la dissolution d'un chlorure dans l'eau et sa cris- 

 tallisation ne détermineraient-elles pas la formation et la décomoosi- 

 tion de ce liquide. . 



Deuxième objection. Mais si l'eau est décomposée par les chlorures il 



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Institut. 

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