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§. III. Chlorates métalliques proprement dits* 

 Chlorate de protoxyde de mercure. 



L'acide chlorique s'unit au protoxyde de mercure récemment préci- 

 pité, le sel qu'il forme est d'un jaune verdâlre; il est peu soluble 

 «ans l'eau. 



Lorsqu'on l'expose à une température qui serait insuffisante pour 

 séparer l'oxygène du mercure, il se produit une détonation, et le sel 

 se convertit en perchlorure de mercure et en péroxvde rouge ; si la 

 température est plus élevée, il se convertit en prolochlorure et en 

 gaz oxygène. 



Chlorate de peroxyde de mercure. 



On le forme en faisant digérer l'acide chlorique sur le peroxyde 

 de mercure préparé par le feu. Ce chlorate est assez soluble ', il a 

 une saveur mercurielle très-forte j il cristallise en petites aiguilles, dont 

 la solution précipite en jaune par les alcalis. 



Au feu il se réduit en gaz ox3'gène, et en un résidu jaune formé 

 de perchlorure et de peroxyde de mercure. 



Chlorate de zinc. 



L'acide chlorique dissout le carbonate de zinc 3 la dissolution éva- 

 porée donne un sel cristallisé en octaèdres surbaissés. 



Ce chlorate fuse sur les charbons sans détoner j sa solution ne 

 précipite pas le nitrate d'argent. 



M. Vauquelin a observé que l'acide chlorique dissolvait le zinc sans 

 effervescence, que la dissolution précipitait le nitrate d'argent, et 

 qu'elle donnait par l'évaporation un sel difficilement cristallisable , qui 

 détonait sur les charbons à la manière des chlorates, et qui se réduisait 

 par la chaleur en gaz oxygène, en chlore et en chlorure de zinc mêlé 

 de sous-ch!orure. M Vauquelin considère ce sel comme étant formé 

 d'acide chlorique , de chlore et d'oxyde de zinc. 



M. Vauquelin ayant fait passer du chlore dans de l'eau où l'on avait 

 mis du carbonate de zinc, a dissous la totalité de ce sel. La liqueur 

 évaporée a donné des cristaux en aiguilles fines déliquescentes sans 

 consistance. M. Vauquelin pense qu'il se produit du chlorate de zinc, 

 du chlorure de ce métal et du chlorure d'oxyde. 



Acide chlorique et fer. 



L'acide chlorique dissout promptement le fer sans effervescence : la 

 solution est d'abord verte; elle passe ensuite au rouge sans le contact 

 de l'air, le fer qui n'a pas été dissous s'oxyde également au maximum. 

 La liqueur rouge évaporée se prend en gelée, qui devient demi-trans- 



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