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d'un blanc cclalant. Ce sel a une saveur salée, et non nrncre comme 1010. 



les sulfates de potasse et de soucie. Il diffcrn encore du suUatc de 

 potasse en ce qu'd est plus soluble, el cju'il se lund aune température 

 moins élevée. 



5". l.e nitrate de Uthion est déliqucsccnl ; sa saveur piquante le 

 distingue des nitr;iles de potasse el de soude. 



4". Le sous-carbonate de lilhion est peu soluble; il est efflorescent. 

 Quand on mêle deux solutions concentrées de sulfate de lithion et de 

 sous-carbonate de polnsse, il se [)roduit un précipité de sous-carbonate 

 de lithion. Ce sel est beaucoup plus soluble que le sous-carbonale de 

 mngnésie et le sous-carbonale de chaux. Le sous-carbonate de lilhion 

 est soluble dans environ 100 fois son poids d'eau froide, et, quoique 

 étendue d'eau , sa dissolution lait effervescence avec les acides, et agit 

 fortement sur les couleurs bleues végétales. La dissolution de ce sel 

 précipite en flocons blancs le muriate de chaux, les sultates de ma- 

 gnésie et d'alumine ; elle précipite les sels de cuivre, de fer, et d'argent, 

 sous des couleurs absolument semblables à celles des précipités cju'cm 

 obtient avec les sous-carbonates de soude et de potasse. 



5". La ehaux , la baryte, enlèvent l'acide carbonique au lithion. 



6". Tl ne précipite point le muriate de platine comme le sous- 

 carbonate de potasse. 



70. Le lithion dégage l'ammoniaque des sels ammoniacaux. 



S". Le lithion en s'unissant au soufre donne un sidfurc de couleur 

 jaune, très-soluble dans l'eau, et qui est décomposé par les acides 

 avec les mêmes phénomènes que les sulfures alcalins ordinaires. Il 

 parait, par l'abondance des précipités qu'y font naitre les acides, que 

 le lltliicn sature beaucoup de soufre. 



Pour eonnaitre la capacité de saturation de cet alcali, et le rapport 

 de son oxigène avec celui des acides qu'il neutralise, M. Vauquelin 

 a fait les expériences suivantes : 



x". 490 milligrammes de sulfate de lithion cristallisé fondus dans 

 im creuset d'or, se sont réduits à /^ùo milligrammes, ce qui donne 

 12 ^ d'eau pour 100. 



a". Les 450 milligrammes restant, décomposés par la baryte, ont 

 fourni SyS milligrammes de sulfate de baryte, qui contiennent 297,5 

 d'acide sulfurique, ce qui donne pour la composition de cent parties 

 de ce sel desséché : 



Acide sulfurique 69^20 



Oxide de lithion 3 1,80 



Comme on sait que le rapport entre l'oxigène de l'acide sulfurique 

 et celui des bases qu'il sature, est comme 3 à i , et que dans les 09.20 



