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Obsen'otlons sur des cojiihinaisons noin'cl/cs entre Toxigcne et 

 cl U' ers acides ) par M. ThÉNARD. 



C'est en traitant le peroxide de barium par les acides, que je suis CntMia. 



.parvenu à taire ces nouvelles combinaisons, qui pour la plupart sont 



très-remarquables, et dignes de fixer l'attention des chimistes. Académie Royale 



La première que j'ai obtenue est celle que l'acide nitrique peut former '^'^^ Sciences, 

 avec l'oxigène. 27 juillet 1818. 



Lorsqu'on humecte le peroxide de barium préparé en saturant le 

 Jaarite d'oxigènc, il s^e délite, tombe en poudre et s'échauffe à peine : si, 

 dans cet état, on le délaie dans dix à douze t'ois son poids d'eau, et 

 si l'on verse dessus peu à peu de l'acide nitrique faible, il s'y dissout 

 facilement par l'agitation , sans qu'il se dégage de gaz , et de telle 

 manière que la dissolution est neutre ou sans action sur le tournesol 

 et le curcuma. En ajoutant alors à cette même dissolution une quantité 

 coiivenable d'acide sulfurique, il se produit un précipité abondant de 

 sulfate de bariie, et la liqueur filtrée ou décantée n'est plus que de 

 l'eau chargée d'acide nitrique oxigéné. 



Cet acide est liquide, incolore; il rougit fortement le tournesol, et 

 ressemble par presque toutes ses propriétés physiques à l'acide nitrique. 



Soumis à l'action du feu , il ne larde pas à laisser dégager de l'oxigène; 

 cependant la décomposition n'est complète qu'autant qu'on le maintient 

 en ébullilion pendant quelque temps; il suit de là qu'il serait difficile 

 de le concentrer par la chaleur sans l'altérer. Le seul moyen qui m'ait 

 réussi consiste à le placer dans une capsule sous le récipient d'une 

 machine pneumatique , à mettre sous le récipient une autre capsule 

 pleine de chaux, et à faire le vide à 10 ou 12 centimètres près. J'ai 

 obtenu ainsi un acide assez concentré pour donner, en le distillant, 

 onze fois sou volume d'oxigène; tandis qu'auparavant il en donnait tout 

 au plus un volume et demi. 



Il s'unit très-bien à la barite, à la potasse, à la soude, à l'ammo- 

 niaque, et les neutralise; mais je doute qu'on parvienne jamais à faire 

 cristalliser ces sels. Pour peu qu'on les échauffe, ils se décomposent 

 et abandonnent leur oxigène; ils se décomposent encore, du moins tel 

 est le nitrate oxigéné de barite, en les abandonnant à une évaporatioa 

 spontanée; la décomposition se produit au moment de la cristallisation. 

 11 suffit môme pour les décomposer de les placer dans le vide; au reste 

 ils partagent cette dernière propriété avec les dissolutions de carbonates 

 saturés qui^ dès que le vide est fuit à quelques millimètres près, entrent 

 eu une vive ébullilion et passent à l'état de sous-carbonate. Les nitrates 

 oxigénés dans leur transformation eu nitrates ne changent pas d'état 

 de saturation. 



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