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î. 'on voit i\onc quVn se coinbinanl avec les bases yalifiables l'nckle 

 Tiitrif|ue oxi';;étié, au lieu de devenir plus stable, acquiert au conlrairo 

 plus (le lacilité h abandonner son oxi^ène; cela est si vrai, qu'eu ver- 

 sant dans une dissolution neutre et concentrée de nitrate oxij},éné de 

 potasse iHie dissolution concentrée do potasse, l'on y, produit une 

 effervescence assez vive due à un dégagement d'oxigène; la potasse 

 agit sans doute sur le nitrate proprement dit. Ainsi les bases saliliables 

 se comportent relativement à l'acide nitrique oxigéné, comme b'S acirles 

 oi'dinaires par rapport à certains peroxides ,. comme l'acide sult'urique, 

 par exemple, par rapport à l'oxide noir de manganèse. 



Je n'ai pas manqué de mettre l'acide !)ilrique oxigénc en contact 

 avec les métaux; j'ai vu qu'il n'agissait pas sur l'or, cju'il dissolvait 

 très-bien les métaux que l'acide nitrique est susceptible (je dissoudre, 

 et que celte dissolution avait lieu en général sans dégagement de gaz 

 et avec production de cl;aleur. Cependant il arrive (juelquelbis qu'il 

 se dégage un peu d'oxigène d'abord, c'est lorsque l'action est tro]) vive; 

 c'e.vt ce qui a lieu avec le zinc; et l'acide concentré, au point de con- 

 tenir onze l'ois son voUnne d'oxigène. 



I/une des questions les plus importantes à résoudre, était de savoir 

 combien l'acide nilritjue oxigéné contenait d'oxigène. Pour cela je 

 cominençai par analyser le deutoxide de barium : à cet effet, je cliauflai 

 une certaine quantité de barite avec un excès d'oxigène d^os une petite 

 cloche courbe sur le mercure; cette base, pour pafser à l'état de 

 peroxida, absorba pres(]ue autant d'oxigène qu'elle en contient; or, 

 comme je m'assurai que la barite extraite du nitrate reidcrme toujours 

 un peu de peroxide , j'en conclus que dans le deutoxide la quantité 

 d'oxigène est double de ce qu'eilç est dans le proloxide. Mais dai>s les 

 nitrates neutres la quantité d'oxigène de l'acide est à la quantité d'oxi- 

 gène de l'oxide comme 5 à i ; par conséquent, dans les ni I rates oxigénés 

 neutres, !o rapport entre ces deux quantités est celui de 6 à i; et par 

 conséquent, dans l'acide nitricpie oxigéné, l'azofe serait à l'oxigènc en 

 volume comm(3 i à 5. Je raisonne ici dans l'hypoilièse où l'acide serait, 

 pur, c'est-à-dire, où l'acide ne serait point un mélange d'acide nitrique 

 et d'acide nitrique oxigéné.. 



Les acides phospliorique, arsenique et probablement. borique, sont 

 capables jConuTie l'acidû nitrique, de se charger d'oxigène; ils le re-, 

 tiennent beaucoup plus fortement. Il en est de même des arséniafes 

 et des phosphates oxigénés, si. bien que j'espère qu'on pourra obtenir 

 ces sels à l'état solide. 



Je n'ai [)oint encore pu oxigéner l'acide sulfuriquc; tous les essais 

 que j'ai faits à cet égard ont été sans résultat décisif. 



IVIes expériences sur l'acide acétique ont été beaucoup plus con- 

 cluantes. Cet acide dissout le deutoxide de barium presque avec la 



