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même facilifé que le fait l'acide nitrique; il ne se produit point d'ef- 1 o 1 o. 



iervt'sceiice, et l'on obtient par le pro:cilé décrit précédemment un 

 acide qui , saturé do potasse et chautt'é , laisse dégager une grande 

 quantité d'oxigcne; seulement il se dégage en uiême lem{)s une quan- 

 tité très-notable d'acide carbonique, ce qui prouve que l'oxigène, à 

 l'aide de la chaleur, se porte partie sur le carbone et sans doijte sur 

 l'hydrogène de l'acide. 



Guidé par les expériences précédentes, j'examinai aussi l'action de 

 l'acide hydro-chlorique liquide sur le peroxide de barium. J'avoue que 

 je croyais qu'il en résulterait lic l'eau et un hydro-chlorate de barite; il 

 en fut tout autrement : j'obtins de l'acide hydro-chlorique oxigéné que 

 j'isolai par l'acide suliurique 3 ce fait me sembla si extraordinaire, que 

 je multipliai les expériences pour le constater; l'une des plus décisives 

 est la suivante : 



J'ai pris un fragment de barite qui, pour f^~sser à l'état de deutoxide, 

 a absorbé 1 2 <=-^"'''- , 4 1 de gaz oxigène; je l'ai ensuite fait déliter, et l'ai 

 dissous dans l'acide hvdro-chlorique étendu, après quoi par l'acide 

 sulfurique j'en ai précipité toute la barite. La liqueur était telle, qu'elle 

 ne précipitait plus ni par l'acide sulfurique, ni par le nitrate de barite. 

 Dans cet état, je l'ai saturée de potasse, et l'ai portée peu à peu à 

 l'ébuUition; j'en ai précisément retiré tonte la quantité d'oxigène ab- 

 sorbé primitivement par la base, à quelques parties près. Que l'on 

 ajoute que, par l'évaporatiou , l'acide hydro-chlorique oxigéné ne laisse 

 aucun résidu 5 que l'on observe, de f/kis, que la- barite après son oxi- 

 génalion exige, pour passer à l'état d'hydro-chlorate neutre, la même, 

 (juanlité d'acide qu'avant d'être oxigéiiée; que l'hydro-chlorate qu'elle 

 forme alors ressemble à l'hydro-chlorate ordinaire, et l'existence de 

 l'acide hydro-chlorique oxigéné ne devra plus paraître douteuse. 



.Je l'ai obtenu seulement au point de concentration 011 il contenait 

 quatre fois son volume d'oxigène. C'est un liquide très-acide, incolore, 

 à peu près sans odeur, et qui rougit fortement la teinture de tournesol. 

 Chaufié jusqu'au degré d'ébullition, il se décompose et se transfome 

 en oxigène et en acide hydro-chlorique. Saturé de potasse, de barite 

 ou d'annnor.iaque , il se décompose bien plus promptement , et ne ' 

 laisse dégager encore que de l'oxigène. ]l dissout le zinc sans efl'er- 

 vescence; il n'attaque pas l'or à la température ordinaire, du moins , 

 <ians l'espace de quelques n)inutes. Son action sur l'oxide d'argent est 

 très-curieuse; ces deux corps donnent lieu à une aussi vive efferves- 

 cence que si l'on versait un acide sur un carbonate; c'est que, comme 

 il se forme de l'eau et un chlorure par la réaction de l'oxide d'argent 

 et de l'acide hydro-chlorique, l'oxigène combiné avec celui-ci devient 

 libre tout-à-coup, et reprend l'état de gaz. 



I^ propriété qu'a l'acide hydro-chlorique oxigéné d'être décomposé 



