de barite dans l'acide sulfurique oxigéné, de raanière à précipiter seu- 

 lement une pai'tie de l'acide. Toutes ces opérations, avec un pou 

 d'habitude, se i'ont sans aucune espèce de difficulté. 



En combinant les deux méthodes dont je viens de parler, j'ai pu 

 obtenir de l'acide hydro-chlorique oxigéné qui contenait en volume pris 

 de seize lois autant d'oxigène que d'acide hych-o-chlorique réel. Il était 

 si faible d'ailleurs, que d'un volume d'acide l'on ne retirait que S^'-ôS 

 de gaz oxigène sous la pression de yG cent., et à la température de 

 1805 centigrades. 



L'acide bydro-chlorique oxigéné ru'a pTésenté de nouveaux phéno- 

 mènes digues de remarque. 



Récemment préparé, il ne s'en dégage pas de bulles lorsqu'il vient 

 d'êti-e filtré, mais bientôt après l'on en voit de très-petites partir du 

 fond du vase et venir crever à la surface de la liqueur, dans le cas 

 même où Tacide n'est oxigéné qu'une seule fois. Présumant que cette 

 décomposition lente pouvait provenir de l'action, de' la lumière, j'ai 

 rempli presque entièrement un petit llacon d'acide , et après en avoir 

 assujetti le bouchon, j'ai renversé le vase, et l'ai placé dans l'obscurité. 

 Au bout de quelques heures il a fait explosion, l'acide contenait plus 

 de trente volumes d'oxigène; cependant ce même acide, mis sous le 

 récipient de, la machine pneumatique, ne laissait dégager qu'une très- 

 petite partie du gaz qui s'y trouvait renfermé. 



J'av;ns cru jusqu'à présent que l'oxigène se dégageait tout entier de 

 l'acide hydrc-chlorique à la température de l'ébullition : le contraire m'est 

 parfaitement démontré. Ayant fait bouillir de l'acide hydro-chlorique 

 oxigéné pendant une demi-heure, j'y ai encore retrouvé de l'oxigène. 



C'est par l'oxide d'argent que l'on peut démontrer la présence de 

 l'oxigène dans l'acide hyclro-chloriqiie oxigéné qui a été soumis à 

 l'ébullition : à peine le contact a-t-il lieu, que l'oxigène se dégage 

 tout-à-coup. Cet oxide nous offre ainsi le moyen de déterminer rigou- 

 reusement la quantité de gaz oxigène contenu dans l'acide hydro-chlo- 

 rique oxigéné; l'analyse n'exige même que quelques minutes : l'on 

 prend un tube de verre gradué, on le remplit presque entièrement de 

 mercure, on y verse ensuite un volume déterminé d'acide, puis on 

 achève de remplir le tube avec du mercure, et on le renverse sur le 

 bain; enfin, on y fait passer un excès d'oxide d'argent en suspension 

 dans l'eau, et tout-à-coup on lit le volume de l'oxigène contçnu dans 

 l'acide. Ou apprécie d'ailleurs la quantité de chlore, et par suite la 

 quantité d'acide hydro-chlorique, en décomposant une partie de l'acide 

 même par le nitrate d'argent. ( i ) 



(1) Comme j'ai reconnu, depuis la lecture de ce Mémoire , qu'une partie de l'oxigène 

 dégagé provenait de l'oxide d'argent, il faut tenir compte de cet oxigène, (Voir à cet 

 eifet le Mémoire suivant. ) 



