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 CI même sa déromposilion rommr;nce au-dessous. Traita par l'aride 

 hvf!ro-;-lilorifjue, il se dissout comm^^ les o\idps de zinc et de ciiivfp, et 

 se déso.xi 'ène par la chaleur sans qu'il se maniiesle tle chlore. Ajoutons 

 entons que ces diftércns hydrates oxigéués reprennent sensiblement les 

 couleur^ qui caractérisent les oxides ordinaires a|)rès les avoir lait 

 bouiMir dans l'eau; ainsi l'hydrate de zinc passe du jaune au blanc, 

 celui (!e cuivre du vert-olive au brun-ibucé, etc. M. Rothoff, chimiste 

 suédois, avait déjà annoncé que le deutoxide de nikel se décomposait 

 par la dessiccation. 



Ces nouveaux hydrates, ressemblent, comme on le voit, à ceux de 

 barite, dcstrontianeet de chaux (i), et forment uneclasseanalogue à celle 

 des acides oxigénés. Probablement que j'en découvrirai plusieurs autres. 



Cinquième série d'Observations sur les Acides et les Oxides 

 oxigénés; par M. ThÉnard. • 



Chimie. Les faits dont se compose celte série d'observations sont si remar- 



■ quables, qu'ils causeront probablement quelque surprise, môrae aux 



adémie Royale chimistes Ics plus distingués ; je vais les rapporter le plus succinctement 



Ac 



■ des Sciences. possible 



5 octobre 1818 " 



lO. Les acides nitrique ethydro-chlorlque oxigénés dissolvent l'hydrate 

 de deutoxide de mercure sans effervescence 3 mais lorsqu'on verse 

 ensuite un excès d'alcali dans la dissolution , il se dégage beaucoup 

 d'oxioène, et l'oxide de mercure, qui reparaît d'abord tr-ous la couleur 

 jaune, ne tarde pas a se réduire. 



2°. Cet hydrate se réduit également en le mettant en contact avec 

 le nitrate et i'hydro-chlorate oxigénés de potasse; on le voit passer du 

 jaune au gris, et l'on voit en même temps beaucoup d'oxigène se dégager. 



5°. De l'oxide d'or extrait de I'hydro-chlorate d'or par la barite et 

 contenant un peu de cette base qui lui donnait une teinte verd,^tre, 

 lut mis en gelée dans l'acide hydro-chlorique oxigéné : à l'instant use 

 vive effervescence eut lieu, elle était due h l'oxigènej l'oxide devint 

 pourprC;, et quelque temps après il était c-mplèlement réduit.^ 



40. Les acides nitrique., sulfurique et phosphorique oxigénés font 



(i) Voici les observations que M. Thénard a faites sur ces derniers hydrates. 

 Lorsqu'on verse un excès d'eau de barile dans l'acide nitrique ou l'acide hydrothlo- 

 rique oxigéné, et à plus forte raison suroxifjéné, il se l'orme un précipité crislallia 

 d'hydrate '(le deutoxide de barium. Ce précipité est très-abondant en paillettes nacrées, 

 et peu soluble dans l'eau; celle-ci à 10° le décompose et le transforme en gaz 

 oxigène ou en barite ou protoxide de barium. 



La strontiaue et la chaux sont susceptibles d'être suroxidées toutes deux, de même 

 que la barite , par les acides suroxigénés. L'hydrate de deutoxide de slrontiane 

 ressemble beaucoup à celui de barium; celui de chaux fit eu paillettes plus Unes, 



