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pnpfcr (l'aboi'J. l'ovule d'or au pourpre, comme l'iicide hvclro-chloriqu'j 1 b 1 B. 



oxi^pné; mais l'oxitie, au lieu de prendre ensuite l'aspecl de l'or précipité 

 par le'suUatc de ter, devient brun-l'oneé. Ces expéîieii'-es ne tendrnt- 

 elies pas à prouver qu'il e,\isii' rceiiement un oxi 'o pourpre d'or? 



5o. Lorsqu'on verse de l'acitie nitrique oxij;éué sur de l'oxide d'ar- 

 gent, une vive eilervescenee a lieu; elle est due tout entier, à i'oxigène, 

 comme dans les cas pré^'éJens ; une portion de l'oxi le d'argeut se 

 dissout; l'autre se réduit d'abord et se dissout ensuite elle môme, pourvu 

 que l'acide soit en quantité convenable. La dissolution étant laite, si 

 l'on y ajoute peu-à-peu de la potasse, il se produit une nouvelle effer- 

 vescence et un précipité d'un violet noir-foncé; du moins, telle est 

 toujours lacoulear du premier dépôt. Ce dépôt esi insoluble dauc l'ammo- 

 niaque, et est, selon toute apparence, un proloxide d'argent semblable 

 à celui qu'un chimiste anglais a observé en examinant les produits de 

 l'ammoniaque sur Foxide d'ai'gent. 



60. Les acides sulfuriquc et phosphorique oxigénés réduisent partiel- 

 lement aussi l'oxide d'argent, en donnant lieu à une effervescence. 



70. J'ai déjà parlé de l'action de l'oxide d'argent sur l'acide iiydro- 

 cblorique oxigéné, et j'ai dit que ces deux corps,"' par leur réaction ,-dori- 

 naient lieu à de l'eau, à un dégagement d'oxig ne, et à un chlorure 

 d'argent; mais ce chlorure est violet. Or le chlorure violet, de quelcpie 

 manière qu'il soit produit, laisse toujours un résidu métallique, lorsqu'on 

 le traite par l'ammoniaque; phénomène que M. Gay-Lussac a observé 

 sur le chlorure blanc devenu violet par l'action de" la lumière. ]l suit 

 de là qu'en traitant l'acide hydro-chlorique oxigéné par l'oxide d'argent, 

 une petite partie de I'oxigène qui se dégage provient de l'oxide même. 

 Par 

 préc 



partie de I'oxigène qui se dégage provient de l'oxide même, 

 r conséquent pour déterminer, d'après le procédé que j'ai indiqué 

 îcédemmeut (pag. 54 de ce cahier), la quanlilé d'oxigène de l'acide 



hydro-chlorique oxigéné par l'oxide d'argent, il faut tenir compte de 

 I'oxigène provenant de cet oxide. A cet effet, il suffit de faire une 

 seconde expérience, dans laquelle ou recueille le chlorure d'argent 

 produit et mêlé à l'excès d'oxide d'argent; l'on traite le mélange par 

 l'ammoniaque, et l'on obtient pour résidu le métal de l'oxide réduit. 

 La quantité de ce résidu fait connaître précisément la quantité d'oxigène 

 cherchée. 



Je ferai remarquer, au sujet du chlorure violet, qu'il correspond 

 probablement au protoxide d'argent; je ferai aussi remarquer qu'en 

 exposant du chlorure blanc d'argent à la lumière, il se dégage une 

 odeur analogue à celle du chlore, et que la liqueur ne devient point 

 acide. Il serait donc possible qu'une 'portion du chlore se dégageât 

 directement. ^ 



8°. Aussitôt qu'on plonge un tube chargé d'oxide d'argent dans une 

 dissolution de nitrate oxigéné de potasse, il se produit une violente 



