{ .50 ) 



efï'ervescence : l'oxide d'argent se réduit, l'argeut se précipite, (ont 

 l'oxigène du nitrate oxigéoé se dégage en môme temps que celui de 

 l'oxidej et la dissolutii)u, qui us contient plus ensuite que du nitrate 

 de p(jlasse ordinaire, reste neutre si elle l'était d'abord. 



9". l^oxide d'argent se comporte avec l'bydro-chlorate oxigéné de 

 potasse, de même qu'avec le nitrate oxigéné. 



10". (^u'on mette de l'argent frès-divisé dans du nitrate ou de l'hydro- 

 chlorate oxigéné de potasse, tout l'oxigène du sel se dégagera encore 

 tout-à-coup; l'argent ne sera pas attaqué, et le sel restera neutre comme 

 auparavant; l'action serait beaucouj) moins vive, si le métal était moins 

 divisé; dans tous les cas, il paraît qu'elle est moins forte sur l'hydro- 

 clîlorate que sur le nitrate. 



n°. L'argent n'est pas le seul métal capable de séparer l'oxigène 

 des nitrates cl hydro-chloriUes uxigénés de potasse; le ier, le zinc, 

 le cuivre, le bismut, le platine possèdent aussi celle propriété. Le 1er 

 et le zinc soxident et donnent lieu en même temps à un dégagement 

 d'oxigène; les autres ne s'oxident pas, du moins sensiblement. Tous 

 avaient été employés en limaille. 



J'ai aussi essayé l'action de l'or et celle de l'élaiu : ces métaux 

 n'agissent pas siu- les dissolutions neutres, ou du moins l'on voit tout 

 au plus quelques bulles se dégager de temps en temps. 



12°. Plusieurs oxides, autres que ceux d'argent et de mercure, peu- 

 vent également décomposer les nitrate et bydro-cblorale oxigénés de 

 potasse; je citerai parliculicremeut le péroxidc de manganèse et celui 

 de plomb; il ne faut même que très-peu de ces oxides en poudre pour 

 chasser tout l'oxigène de la dissolution saline; l'efi'ervescence est vive. 

 Je crois que le péroxide de manganèse ne subit aucune altération ; 

 il serait possible que celui de plomb fût ramené à un moindre degré 

 d'oxidalion. 



i5". L'on sait que l'acide nitrique est sans action sur le péroxide de 

 man"anèse et sur le péroxide de |)lomb; mais il n'eu est pas de même 

 de l'acide nitrique oxigéné. Il les dissout l'un et l'autre avec la plus 

 grande facilité. La dissolution est accompagnée d'un grand dégagement 

 d'oxi'H^ne. La potasse produit dans celle de manganèse nn ])récipité noir 

 floconneux, et dans celle de plomb un précipité couleur de brique : 

 celui-ci est moins oxigéné que le péroxide de plomb, car, en le traitant 

 par l'acide nitiique, on obtient du nitrate de plomb et un résidu puce; 

 au moment où l'on ajoute la potasse, il y a vive cftervescence. 



140. Les sulfates, phosphates et finales oxigénés se comportent avec 

 l'oxide d'argent, l'argent, et probablement les autres corps, de même 

 que le nitrate et l'hydro-chlorate oxigéné de potasse. La plupart des 

 sels alcalins oxigénés sont doués aussi des mêmes propriétés que les 

 sels de potasse oxigénés. 



