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Cette substance forme donc, d'après le S3'Stème de M. Rerzelius^ 

 un si//cii7s alunilnico-calcicus , dont l'expression serait CS + 5 A S. 

 La Tanlalite de Bavière a donné à l'analyse : 



Oxide de taotale yS 



Oxide de fer 20 



Oxide de manganèse 4 



Oxide d'étain o,5 



Total 99,5 



Les détails de cette dernière analyse ont été envoyés par l'auteur k 

 M. I.éonhard en janvier iSiG; on les a insérés dans le 12*"" volume 

 ■de Vjâ.nniiaire de Minéralogie ; son résultat concorde enlifrement avec 

 celui cjue M. Vogel a publié depuis dans le Journal de Chimie de 

 Schweigger. 



Observations sur Vinfuence de Peau dans Ja formation des acides 

 oxigéne's; par M. TiiÉNARD. 



J'ai fait voir dans mes premières recherches sur les acides oxigéués, 



~ qu'en mettant de l'oxide d'argent en contact avec de l'acide hydrochlo- 



Academie Royale rique oxigéné , tout l'oxigèpe de celui-ci se déiiageait à l'instant même, 



7 L o o 6' quau contrau'e il restait tout entier dans la liqueur lorsque, au lien 



•23 novembre 1018. i» 1 j' ^ 1 •- , • 1 • ' • 1 ^ n- ■ 



cl oxide CI argent, on employait cet oxide uni aux acides suliurique , 



nitrique, tluorique, phosphorique, etc. etc. Quelle conséquence devait- 

 on tirer de ces expériences? (^ue l'oxigène pouvait s'unir aux acides par 

 l'intermède de l'eau , et qu'il ne s'unissait |)oint à l'eau seule; car si 

 cette dernière union eût été possible, pourquoi ne se serait-elle pas 

 faite à mesure que l'acide hydrochlorique eût été détruit par l'oxide 

 d'argent. Mais il est évident que cette manière de raisonner ne doit 

 plus paraître exacte, depuis que j'ai démontré que l'oxide d'argent, l'ar- 

 gent et. beaucoup d'autres substances avaient la propriété de produire 

 des altérations chimiques par une action purement physique : il devenait 

 donc nécessaire de faire de nouvelles recherches, pour savoir si l'eau 

 seule ne serait pas susceptible de s'oxigéner. .; 



D'abord j'ai pris de l'acide hydrochlorique oxigéné, j'y ai mis peu- 

 à-peu de l'oxide d'argent, de manière que l'acide lût complètement 

 détruit, sans que pour cela il y eût excès d'oxide : mais chaque l'ois 

 que je mettais de l'oxide, il se produisait une elicrvesceuce très-sensible, 

 et, en dernier résultat, la liqueur filtrée, c'esf-à-dire l'eau, ne retenait 

 point d'oxigène. 



Voyant que cette opération et plusieurs autres; que je ne rapporte 

 point ici, ne réussissaient point, je tentai l'oxigénniion de l'eau par 

 l'acide sulfuriqne oxigéné et l'eau de baryte. A cet ellbt . je vei-sai peu- 



