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obleoir exigeaient une grande precision dans la re- 

 cherche de cet acide. En examinanl avec soin les 

 procedes acluels, je n'v ai pas trouve la surete ne- 

 cessaire : en voici les raisons. Les chimisles ont 

 suivi jusqu'a present plusieurs marches differentes. 

 Les uns font bouillir l'eau dans un ballon renipli 

 comme pour I'air atmospherique et recoivent dans 

 une eprouvetlc sur le mercure, les gaz et l'eau 

 qui sortenl du ballon : apres un refroidissemcnt com- 

 plet, on note le volume de l'eau el celui des gaz, 

 puis on introduit dans l'eprouvette un fragment de 

 potasse : celte base absorbe I'acide dont le volume 

 total s'evalue par cette absorption et par le volume 

 de l'eau qui est censee renfermcr un volume d'acide 

 carbonique egal au sien. Ce premier procede n'ost 

 pas exempt d incertitude ; en effet , il repose d'abord 

 sur une hypolhese dont la science ne presente aucunc 

 verification , savoir : que V acide carbonique, dissous 

 dans les eaux, sen echappe tout entier a la chaleur 

 de I'ebullition et laisse a I'etat de carbonates simples 

 les bases auxquelles il etait associe. Nul ouvrage ne 

 dit clairement a qui nous devons ce principe. Ber- 

 thollet se borne h dire : Les bicarbonates sounds en 

 dissolution a la chaleur de l'eau bouillante laisscnt 

 degagcr une partie de leur acide , mais pas assez 

 pour devenir carbonates ordinaires, et, depuis ce ce- 

 lebie chimiste, personnc n'a entrepris sur ce sujet 

 de recherches nouvelles. Ainsi lout I'acide carboni- 

 que des eaux ordinaires n'cst pas chasse par la 

 chaleur de I'ebullition. — D'un autre cote, la me- 

 sure de ce gaz ameue sur le mercure repose sur 

 une seconde hypolhese, savoir : l'eau absorbe un volume 

 d'acide carbonique egal au sien. II n'existe sur cc 



