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point aucun renseignement exact : c'est una pen pies, 

 et tout le monde sait que la faculte dissolvante de 

 l'eau varie avec la temperature el la pression : ainsi 

 ce procede ne peut donner que des approximations 

 insuffisantes. 



III. D'autreschimistes ont employe la methode sui- 

 vante: au lieu de faire bouillir l'eau toute seule, on 

 y ajoute un a deux grammes d'acide sulfurique par 

 litre au moment de la soumettre a l'ebullilion et 

 dans le ballon meme, en agissant au reste comme 

 dans le cas precedent. Tout 1'acide carbonique con- 

 tenu dans l'eau sc degage alors: non seulement 1'acide 

 libre, mais celui des carbonates ou bicarbonates. Par 

 un essai preliminaire, on determine la proportion des 

 carbonates simples et on calcule ce qu'ils exigeraient 

 d'acide pour constiluer des bicarbonates; le reste 

 donne 1'acide dissous en liberie dans l'eau. — Ce 

 procede ne me semble pas plus sur que le premier. 

 Le gaz etant recueilli dans le meme etat, sa mesure 

 est exposee aux memes difficulles. En second lieu , 

 la supposition que les carbonates dissous dans l'eau, 

 et en particulier le carbonate de chaux, se trouvent 

 a l'etal de bicarbonates lorsqu'il existe un exces d'a- 

 cide carbonique ,, n'est pas admissible, malgre sa vrai- 

 semblance, ainsi que je le dirai plus loin. (CLIV). 



On a fait subir a ces procedes quelques modifica- 

 tions plus ou moins imporlantes, mais dont je ne 

 crois pas devoir m'occuper ici. Je me contenterai 

 done d'indiquer une marche nouvelle, que j'ai suivie 

 dans mes experiences , et sans laquelle on ne pour- 

 rait connailre 1'acide carbonique des eaux avec une 

 precision sulfisante : cetle methode va etre cxposec 

 d;ms le paragraphe suivant. 



