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peu d'acide chlorhydrique , puis de I'oxalale d'ammo- 

 niaque ammoniacal. II se depose de ('oxalate de chaux: 

 on le recueille sur un Iiltre , on le lave et on le 

 calcine avec precaution , ce qui le change exacteraent 

 en carbonate, d'ou Ton deduit le poids de la chaux. 

 Presque toujours neanmoins j'ai converti le carbonate 

 en sulfate , ce qui presente une bien plus grande 

 certitude. — Le residu laisse par l'acide chlorhydri- 

 que, (acide silicique, etc.,) peut contenir un peu de 

 chaux a Felat de sulfate ; on en lienl comple en 

 traitant comme je 1'ai dit par le carbonate de soude, 

 etc., (XI). 

 3° Magnesie. 



XVIII. Cette base est, comme on sail, difficile a 

 determiner avec exactitude : sa presence dans les 

 eaux elanl aujourd'hui l'objet d'une attention par- 

 ticuliere, j'ai mis les plus grands soins a sa recherche. 

 Le plus souvent , j'ai eu recours a la melhode or- 

 dinaire : apres avoir fait dissoudre un poids connu 

 de sels dans l'acide chlorhydrique, j'evapore a sec, 

 je reprends par l'eau aiguisee d'acide et dans la 

 liqueur filtree , je verse un peu d'ammoniaque el de 

 sulfhydrale d'ammoniaque ; apres une nouveile Gl- 

 tralion, j'ajoute de l'oxalate d'ammoniaque. L'oxalate 

 de chaux se precipite : on le recueille surun iiltre, 

 on le lave et on le tient en reserve ; la liqueur 

 ammoniacale est evaporee presque a sec ; on y ajouie 

 du carbonate de soude tant qu'il se degage de 

 l'ammoniaque , et on desseche, enlin, complement 

 avec un exces decarbonate bien sensible au tournesol. 

 La matiere saline chauffee au rouge , refroidie, puis 

 traitee par l'eau chaude, donne un depot de carbonate 

 de magnesie si les sels renferment cette base. — II 

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