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comme je viens de !e dire ; on en separe des traces 

 de fer a l'etat de sulfure : ramenees a l'etat de ses- 

 quioxyde , on les reunit a la portion principale , et 

 on evalue facilement le poids. 



XXI. Dans certaines eaux prises a leur origine, le 

 fer n'est pas tout entier a l'etat de peroxyde, L'a- 

 bondance des pyrites, meme dans la craie, ne laisse 

 aucun doute sur 1'introduclion conlinuelle du sulfate 

 de protoxyde de fer dans les eaux d'un grand nom- 

 bre de localiies. — Pour determiner le fer dans ce 

 cas , au lieu d'acide cblorhydrique , j'emploie l'eau 

 regale . 



XXII. Les acides et les bases que je viens de citer 

 sont, comme on le sait, le plus ordinairement dissous 

 dans les eaux. Je ne crois pas devoir m'arreter a 

 d'autres substances dont il a ele parle , mais dont 

 l'existence est plus rare , et, on peut le dire, acci- 

 dentelle. Telles sont la strontiane, la lithine , et 

 je dois ajouter 1'aTnmoniaque. Je n'ai pu constater 

 la presence d'aucun do ces composes dans mes ana- 

 lyses, ainsi que je le dirai dans l'elude parlicu- 

 liere de cliacune des eaux. 



§ IV. DETERMINATION DU POIDS TOTAL DES SELS 

 CONTENDS DANS LES EAUX. 



XXIII. Ce point est tres important et beaucoup plus 

 difficile a elablir qu'on ne le croirait au premier 

 coup d'ceil. La plupart des chimistes se contentent 

 d'evaporer un litre d'eau dans une capsule de por- 

 celaine , et de faire secher a une temperature fixe 

 le residu, puis a determiner son poids en notant la 

 difference des poids de la capsule renfermant les 

 &els et de la capsule vide. — Ce procede n'esl pas 



