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CL1I. Si ces experiences sont oxactes, il semble 

 que, meme sous I'influencc do l'acide carbonique en 

 exces, il ne se forme pas un bicarbonate el pas 

 meme un sesquicarbonate. 



CLI1I. On arrive encore au mfime resultat par unc 

 autre consideration sur les experiences de M. Deville. 

 Ce chimisle a separe les produits de l'evaporation 

 en trois parlies , dont la premiere est le depot ob- 

 tenu par utic beure d'ebullition. — Si les bicarbo- 

 nates existent dans l'eau et s'ils se decomposcnt a 

 1'ebullition , au bout d'une beure on doit avoir 

 degage lout Pacide carbonique , et le depot des car- 

 bonates simples doit etre complet , sauf la pelile 

 proporlion qui pent se dissoudre dans l'eau pure 

 (CXLIV). — Or, il n'en est pas ainsi dans les ex- 

 periences de M. Deville. Pour la Loire, par excmple , 

 on voit que le premier depot de 10 litres d'eau ne 

 renfermait que 15 milligrammes de carbonate de 

 chaux , et que le liquide , apres une beure d'ebul- 

 lition , en contenait encore 460. ( Annates, page 41. ) 

 Ces nombres auraient du etre diametralemenl oppo- 

 ses. — La meme cbose a lieu pour quelques autres 

 eaux. 



CL1V. On peut tirer de ces fails les conclusions 

 suivantes : Les eaux ne renferment pas les carbo- 

 nates insolubles necessairemcnt a I'elat de bicarbo- 

 nates. — Si l'acide carbonique inline sur lour solu» 

 bilite, ce n'est pas en vertu de Taction chimique , 

 mais en vertu de la force de dissolution. — L'acide 

 carbonique n'o^st pas le scul agent de dissolution des 

 carbonates : certains scls ont aussi la puissance de 

 detruire leur insolubilite. — Dans les eaux natu- 



