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des essais à la Inuche sur des papiers imprégnés de solutions métalliques donnant 

 avec le sulfure de sodium un précipité noir; 



» 2" Fahlberg précipite le zinc en solution acide avec une liqueur titrée de ferro- 

 cyanure de potassium. La réaction est terminée lorsqu'une goutte du liquide soumis à 

 l'essai donne avec une goutte d'azotate d'urane une coloration rouge brun ; 



» 3" Sc/iH'«/'J précipite le zinc en solution ammoniacale par le sulfure de sodium; le 

 sulfure de zinc précipité est lavé et mis en digestion avec une solution de chlorure 

 ferrique qui le décompose d'après l'équation 



ZnS + Fe^Cl»^ ZnCl^-H S -H 2FeCP, 



la quantité de sel ferreux formé est déterminée avec une solution titrée de perman- 

 ganate. 



» Dans la première méthode, qui est la plus répandue, la liqueur titrée de sulfure 

 de sodium est tellement altérable qu'il est nécessaire d'en prendre le titre chaque 

 jour, ou avant chaque série d'essais. De plus, si on se sert de sesquioxyde de fer comme 

 indicateur, la fin de la réaction est difficile à saisir; dans le cas contraire, cette mé- 

 thode présente les mêmes inconvénients que la seconde. 



» Dans celle-ci, la liqueur titrée est très stable, mais la fin de la réaction est in- 

 diquée par des essais à la touche qui rendent l'analyse très longue, lorsqu'on n'a au- 

 cune donnée sur la proportion de zinc contenue dans la liqaeur à analyser. 



» L'inconvénient le plus grave de la troisième méthode réside dans le lavage du 

 sulfure de zinc : c'est une opération longue et difficile. 



» De plus, la décomposition du sulfure de zinc par le perchlorure de fer ne se fait 

 bien qu'en liqueur chlorhydrique, ce qui peut entraîner des pertes; et le dosage du 

 fer en solution chlorhydrique par le permanganate est toujours délicat. 



» La méthode que j'ai utilisée pour le dosage du zinc est celle que 

 MM. Rollet et Campredon emploient pour le dosage du soufre ( ' ). 



» La dissolution de zinc est précipitée par l'hydrogène sulfuré; le sul- 

 fin-e de zinc est mis en contact avec un volume connu et en excès d'une 

 liqueur titrée d'iode qui le décompose d'après l'équation 



ZnS-H2l = ZnI^-HS; 



la réaction est complète au bout de quelques minutes; on mesure l'excès 

 d'iode avec une liqueur titrée d'hyposulfite de soude, en se servant d'em- 

 pois d'amidon comme indicateur. La fin de la réaction se fait donc avec la 

 plus grande netteté. 



» Mais la méthode ne peut être pratique que si l'on évite la fdlration et 

 le lavage du sulfure de zinc; j'arrive à ce résultat par le mode opératoire 

 suivant, c'est celui qui m'a donné les meilleurs résultats : 



(') Campkedon, Guide pratique du chimiste métallurgiste, p. 55;. 



