( 49 ) 



» La durée de la chauffe au four électrique est environ de trois minutes pour un 

 courant de gSo ampères sous /[S volts. On observe les mêmes précautions que dans le 

 cas des arséniures de calcium et de strontium. Le produit fondu que l'on obtient est 

 de l'arséniure de baryum sensiblement pur répondant à la formule As^Ba'. Il nous a 

 été possible d'obtenir un échantillon à peu près pur, ne renfermant que des traces de 

 carbure, qui nous a permis d'établir directement la formule de ce composé : 



Théorie 

 I. II. pourAs-Ba'. 



Ba pour 100 72,63 72,80 73,27 



As » 24,98 25,32 26,73 



i> L'arséniure de baryum présente une coloration un peu plus foncée que les deux 

 autres arséniures alcalino-terreux. Au microscope, sa coloration est sensiblement la 

 même. Il paraît plus fusible et donne une masse plus compacte. 



« Sa densité à i5°=:4ii- Les propriétés chimiques de ce composé sont tout à fait 

 comparables à celles des arséniures de calcium et de strontium, quoique nettement 

 plus énergiques. Il brûle à froid dans le fluor, le chlore et même le brome. Un frag- 

 ment d'arséniure de baryum, projeté dans le brome, s'enflamme, tournoie à la surface 

 du liquide en donnant une incandescence très vive. 



» Dans l'oxygène, il brûle vers 3oo° et dans la vapeur de soufre au-dessous du 

 rouge sombre. L'eau le décompose rapidement à froid en donnant de la baryte hydratée 

 et de riijdrogène arsénié. D'une façon générale, cet arséniure présente une activité 

 chimique plus grande que les arséniures de calcium et de strontium. 



» Arséniure de lithium : AsLi'. — Nous avons songé à utiliser ce mode de prépa- 

 ration des arséniures à l'obtention des arséniures alcalins. 



» Les arséniures de potassium et de sodium semblent bien se former lorsque l'on 

 chauffe le mélange de l'arséniate ou de l'arsénite alcalin avec le charbon, au four élec- 

 trique; mais l'instabilité des composés obtenus et aussi l'action désagrégeante exercée 

 par les composés du sodium ou du potassium sur les récipients de charbon, que l'on 

 est obligé d'employer, nous ont fait abandonner ce moyen de les préparer. Il nous a 

 été possible cependant d'obtenir l'arséniure de lithium. 



11 L'arséniate de lithium, bien sec, a été mélangé de charbon de sucre finement pul- 

 vérisé dans les proportions suivantes : ^ 



Arséniate de lithium sec 160 parties 



Charbon de sucre 4o » 



)) Ce mélange a été aggloméré en petits cylindres et disposé dans des creusets de 

 charbon munis de couvercles. Lorsque la chauffe était d'une durée supérieure à trois 

 minutes, il y avait presque toujours volatilisation complète de la matière. En dimi- 

 nuant progressivement le temps de chauffe, nons avons pu réaliser la réduction totale 

 de l'arséniate, sans volatilisation notable. La durée de la chauffe était de deux minutes 

 à deux minutes et demie pour un courant de gSo ampères sous 43 volts. 



» On obtient un produit fondu à cassure cristalline, d'un brun foncé, qui est un 

 arséniure de lithium ne contenant comme impureté que du carbure de lithium et du 

 charbon. Un échantillon ne renfermant qu'une très faible quantité de carbure nous a 



■; K . 1899, 2' Semestre. (T. CXXIX, N° 1.) 7 



