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qu'à dissolution complète du métal. Le ballon où s'effectue la réaction est en relation 

 avec un réfrigérant disposé à reflux, muni d'un tube adducteur qui permet de faire 

 barboter les produits gazeux dans une solution d'acide clilorhydrique. Celui-ci s'em- 

 pare de l'ammoniaque et de l'étliylamine issues de la réaction, tandis que l'hydrogène, 

 qui n'a pas été fixé, se dégage. 



>> La solution clilorhydrique doit rester acide jusqu'à la fin ; elle est alors évaporée 

 au bain-marie et l'on constate que le résidu est formé de chlorhydrate d'ammoniaque 

 et de chlorhydrate d'élhylamine facile à séparer du premier par l'alcool absolu. 



>i Le chlorhydrate cristallisé résultant de l'évaporation de la solution alcoolique est 

 bien du chlorhydrate d'élhylamine, car il fond à yS^-Si", est déliquescent et se dissout 

 en abondance dans l'alcool absolu. Sa solution aqueuse ne précipite qu'au bout d'un 

 certain temps par le chlorure de platine et surtout en présence d'alcool. 



» Mélangé à deux fois son poids de chaux vive et chauffé, il laisse dégager up gaz 

 d'odeur ammoniacale, bleuisssant le tournesol, combustible et condensable en un li- 

 quide incolore qui bout à i8°. Ce sont là les propriétés de l'éthylamine. 



Avec les proportions indiquées des corps réagissants, on a obtenu 8,2 de chlorhy- 

 drate d'éthylamine et 9,5 de chlorhydrate d'ammoniaque. Voyons quelles quantités de 

 ces composés devraient se former suivant la réaction formulée plus haut : 



» Celle-ci indique la formation d'une molécule d'eau qui donnera de la soude au 

 contact de l'amylate de sodium présent dans le mélange, et la soude ainsi formée dé- 

 composera une partie de l'acétamide avec dégagement d'ammoniaque. Deux molécules 

 d'acétamide devraient donc donner naissance à une molécule de chacun des chlorhy- 

 drates; les iSs"' d'acétamide employés devraient produire 10, 3 de chlorhydrate d'éthyl- 

 amine et 6,8 de chlorhvdrate d'ammoniaque. 



>i Le rendement en éthylamine est donc les ^ environ de celui qui est indiqué par 

 la théorie. On voit qu'il est satisfaisant et je pense que la même transformation pourra 

 être effectuée sur d'autres amides. 



> Je m'occupe en ce moment des expériences nécessaires à la générali- 

 sation de la réaction et j'espère pouvoir bientôt en communiquer le ré- 

 sultat à l'Académie. » 



CHIMIE PHYSIOLOGIQUE. - Sur la se'crc'tion des diastases. Note 

 de M. DiENEUT, présentée par M. Duclaux. 



(' J'ai démontré, au mois de février devmer (^Comptes rendus, t. CXXVIII, 

 p. 617), que les levures ne décomposaient le galactose en alcool et 

 acide carbonique qu'après s'être acclimatées à ce sucre. La durée de cette 

 accliiTiatation est variable suivant les levures. On la rend très courte si 

 l'on facilite la multiplication des cellules en présence du galactose, ou en- 

 core, pour les levures sécrétant de la mélibiase ou de la lactase, en pré- 

 sence de mélibiose ou de lactose. 



