( 99 ) 



de NaCl et de morceaux de glace ; il s'est produit sur la paroi interne de ce vase une 

 couche épaisse de crjosel; j'ai noté l'abaissement de température de la solution dans 

 l'éprouvette. Cet abaissement a été de près de i°,6 dans la première lieure pendant 

 laquelle s'est produite la congélation; ensuite la température est restée st-alionnaire 

 pendant plus d'une heure. Pendant ce temps et à des intervalles de un quart d'heure, 

 j'ai effectué quatre prises de la partie liquide : l'analyse m'a donné pour 5s'' de solution : 

 3s'', 998, 4°'',oo2, ^"''jOOi et 4""' d'eau. La lecture du thermomètre était faite seulement 

 au yj de degré : la composition du liquide cryohydralique me montre que la tempéra- 

 ture dans la dernière heure n'a pas dû varier de plus de yJ^ de sa valeur, soit de 

 o°,oi environ, la température étant de — 10°, 86. 



» J'ai répété la même expérience avec une solution non saturée : la température 

 s'est abaissée jusqu'à un point où elle est restée stationnaire, et les deux dernières 

 prises effectuées dans cette condition m'ont donné Ss', 998 d'eau. 



» Dans ces deux expériences, j'avais employé du KCl ordinaire. Dans les suivantes, 

 j'ai employé du chlorure de potassium purifié : les variations dans la composition 

 cryohydratique ont été un peu plus faibles : elles n'ont pas dépassé 0,002 sur Ss' de 

 solution. J'ai trouvé 4, 020 et 4,020; 4, 018 et 4,020, puis 4 1O16 et 4iOi8, avec une 

 température stationnaire, même pendant la solidification de plus du tiers de la solution. 



» Les résultats que j'ai publiés dans m/> thèse correspondent à 4°So2i ; ils ont été 

 obtenus dans mon appareil cryoscopique avec du sel purifié par plusieurs cristallisa- 

 tions successives et dans des conditions de constance de température observée cette 

 fois au jI^ de degré : température — 10", 64. 



» D'autres expériences sur BAGl^ pur et impur m'ont donné une variation d'en- 

 viron 0°, 2 du point cryohydratique correspondant à une variation de concentration 

 , 0,1 



» Ces expériences montrent qu'tin même sel peut donner un bain cryo- 

 hydratique dont la composition, comme la température, dépend du de^ré 

 d'impureté de ce sel. De plus, tandis qu'on peut obtenir une constance de 

 température remarquable avec le sel pur, avec le sel impur on observe, 

 pendant la solidification, une variation de température plus ou moins 

 grande, encore en rapport avec les impuretés du sel. 



)> Cette variation dépend aussi de la fraction de la solution solidifiée 

 pendant l'expérience, et par suite de la vitesse de refroidissement, qu'on 

 peut régler, d'ailleurs. 



» La nature des impuretés doit avoir une grande influence : c'est du 

 moins ce que je crois conchire des recherches qui ont été faites par divers 

 savants sur les cryohydrates de plusieurs sels. Il me paraît non moins 

 certain que les impuretés d'un sel, dont on ne peut le débarrasser que par 

 plusieurs cristallisations, ont la moindre influence. 



» Dans mes recherches sur la congélation des solutions, j'ai formé mes 



