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> Ayant trouvé un procédé simple pour remplir cette condition, j'ai re- 

 pris cette étude qui m'a fourni quelques résultats, non sans intérêt, dont 

 la présente Note résume les principaux. 



I) Le procédé que j'emploie pour opérer les réactions à l'abri de l'air, consiste à 

 produire les sels chromeux par la méthode ordinaire de réduction à chaud, par le zinc 

 pur, des sels chromiques eu dissolution soit neutre, soit acide, mais en recouvrant 

 celle-ci d'une couche d'huile lourde de pétrole ((/ = 0,870) de o'",5 à o™,io d'épais- 

 seur qui suffit, sans bouchage spécial (ce que ne fait pas le pétrole ordinaire), à pré- 

 server le liquide pendant plusieurs semaines contre l'action de l'air: c'est ainsi qu'une 

 solution de protochlorure neutre de chrome obtenue de cette façon, qui absorbait au 

 moment de sa préparation 17'^'^, 4 d'oxygène pour 10™, absorbait encore 17°°,! au bout 

 d'un mois. I^our transvaser la dissolution à l'abri de l'air, il suffit d'en prélever au 

 moyen d'une pipette à pointe effilée, et recourbée au besoin, en ayant si)in d'aspirer 

 d'abord une certaine quantité du pétrole surnageant, qui précède et préserve la so- 

 lution contenue dans le réservoir de la pipette. Le même procédé appliqué aux sels 

 ferreux permet de constater l'absence totale do coloration par les sulfocjanures. J'ai 

 pu étudier ainsi l'action de divers réactifs sur les sels chromeux, et obtenir notamment 

 avec la soude un hydrate (ou sel basique?) chromeux d'un beau bleu turquoise dont 

 je poursuis l'étude. 



» Les solutions chromeuses obtenues, renfermant forcément des sels de zinc, j"ai 

 commencé par vérifier, ce qui est à prévoir, que leur présence n'influe pas sur l'ab- 

 sorption du bioxyde d'azote : du sulfate ferreux, additionné de son poids de sulfate de 

 zinc, m'a donné, en eflet, à 12", 5 une absorption en poids de i'^°',o7 d'AzO pour 2 mo- 

 lécules de sulfate ferreux, c'est-à-dire à très peu près la proportion indiquée par Pé- 

 ligot. 



» En saturant de même d'AzO (bien purifié de peroxyde d'azote et desséché) une 

 solution de chlorure chromeux neutre placé sous pétrole dans un flacon pouvant être 

 purgé d'air par un courant d'hydrogène pur et sec, j'ai obtenu une absorption en 

 poids de os'',257 d'AzO (soit o™°',oo86) pour 85"="= de solution contenant o™°',0273 de 

 CrCl-, ce qui correspond à o™°',9l d'AzO absorbé pour 3 molécules de CrCl-, ou à 

 très peu près à la formule (CrCl-)^, AzO. L'absorption se faisant avec un fort dégage- 

 ment de chaleur, l'appareil était maintenu dans un bain à la température constante 

 de 1.5°. 



» La solution bleue de chlorure chromeux prend alors une teinte d'un beau rouge 

 foncé, couleur vin de Porto, très distincte de la teinte brune des sels de fer nitreux. 

 Elle est d'autant plus rouge que la saturation est obtenue plus vite; mais à l'inverse 

 des sels de fer dont la coloration ne varie pas, cette couleur rouge devient bientôt brun 

 verdàlre, au bout d'une heure ou deux à la température ordinaire, instantanément 

 à 100°. De plus, tandis que les sels ferreux dégagent complètement le bioxyde d'azote 

 absorbé, soit en les chauffant, soit dans le vide, le chlorure chromeux nitreux, fraîche- 

 ment préparé ou conservé depuis quelques jours, n'abandonne aucun gaz ni à l'ébulli- 

 tion, ni dans le vide barométrique; il constitue d'ailleurs bien une véritable combi- 

 naison, car il n'absorbe plus d'oxygène. 



G. H., 1899, 2' Semestre. (T. CXXIX, N» 2.) l4 



