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la réaction (i) se produisant seule dans le cas de l'absorption rapide d'AzO à 

 froid, et la réaction (2) dans le cas d'absorption lente, enfin les deux réactions ayant 

 lieu simullanément avec le sel chromeux acide. La comparaison des deux équations 

 montre que, dans le second cas, le volume d'AzO absorbé doit être les | du volume 

 absorbé dans le premier, pour un même volume de solution chromeuse : c'est ce que 



vérifie sensiblement le rapport observé : — — - ^78 pour 100. 

 ' ' 1 , 20 ' ' 



» En résumé, je pense avoir établi que les sels chromeux en dissolution 

 absorbent le bioxyde d'azote comme les sels ferreux, mais en donnant une 

 seule combinaison contenant i molécule d'AzO pour 3 iTiolécules de sel. 

 Cette combinaison se décompose d'elle-même rapidement, surtout à chaud 

 ou en présence des acides, mais sans aucun dégagement gazeux, à l'inverse 

 des composés similaires du fer, l'azote du bioxyde se transformant en hy- 

 droxylamine ou en ammoniaque, et son oxygène se fixant sur le sel chro- 

 meux. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les sulfoantimoniies métallique<; (*). 

 Note de M. Pouget, |)résentée par M. Troost. 



« Dans une précédente Communication y^), j'ai montré que l'action de 

 V azotate d' argent sur les solutions de sulfoantimonite normal de potassium 

 SbS'K' pouvait donner naissance à deux composés : 



SbS'Ag% 

 SbS'Ag^R. 



>i I. Les sels de zinc, de manganèse, de plomb donnent des résultats 

 semblables. 



» L'addition d'une solution d'un de ces sels à une solution étendue de sulfoantimo- 

 nite (imoi dans 10''') y produit un précipité volumineux, amorphe de sulfoantimonite 

 trimélallique. 



Sb^S'Zn*, orangé; 



Sb-S^Mn', rose sale; 



Sb^S^Pb', marron. 



» Avec les solutions concentrées de sulfoantimonite, c'est le même composé qui se 



(') Laboratoire de Chimie de la Faculté des Sciences de Rennes. 

 ( -) Comptes rendus, t. CXXIV, p. i5i8. 



