( IIO ) 



dans l'eau frnide, un peu soluble dans l'eau tiède, décomposable à la longue par l'eau 

 bouillante. 



» En résumé, l'oxvptoraaïne on collidone, C*H"AzO, fournit des sels 

 simples et doubles qui se rapprochent des sels similaires des ptomaïnes 

 pyridiques que j'ai découvertes, en ce qu'ils sont stables en présence de 

 l'eau froide, et qui en diffèrent en ce qu'ils sont, non pas modifies, mais 

 décomposés par i'eau tiède ou par l'eau bouillante. " 



CHIMIE ORGANIQUE. Nouveau mode, de dosage acidimètrique des alcaloïdes. 



Note de M. Eue Falières. 



« La méthode acidimètrique, qui tend de plus en plus à remplacer la 

 pesée pour le dosage des alcalo'ides, ne présente pas, on le sait, la préci- 

 sion rigoureuse qu'il est possible d'obtenir avec les alcalis minéraux. 



» Tout d'abord, la nature basique des alcaloïdes, moins accusée que 

 celle des alcalis minéraux, ne leur permet pas d'agir avecla même énergie 

 sur les indicateurs colorés. Il en résulte, dans la plupart des cas, des 

 virages progressifs, des teintes de passage, et. pour chaque opérateur, un 

 choix arbitraire de la nuance qu'il considère comme le terme de la 

 réaction . Dans son Étude sur les indicateurs employés pour le dosage acidimè- 

 trique des alcaloïdes, Lyman Kléber signale « ce facteur personnel d'erreur » 

 comme un réel défaut de la méthode. 



M En second lieu, un même indicateur ne peut pas être utilisé pour 

 tous les alcaloïdes. La présence, par exemple, d'atropine dans une solu- 

 tion exclut l'emploi du tournesol. En outre, avec les alcaloïdes bruts et 

 les liquides d'extraction, le virage est, le plus souvent, masqué par la pré- 

 sence de matières colorantes étrangères. 



» J'ai recherché, en dehors des indicateurs colorés, une réaction finale 

 nette, non influencée par la coloration des solutions, et capable de se pro- 

 duire également avec tous les alcaloïdes. 



» Je me suis adressé, dans ce but, à la solution d'oxvde de cuivre 

 ammoniacal, déjà utilisée pour doser l'acidité libre dans certaines solutions 

 salines. Avec cette liqueur, on obtient, au terme de la réaction, non plus 

 un phénomène de coloration, mais un précipité d'oxyde de cuivre qui 

 trouble, de la façon la plus apparente, le liquide en expérience. La forma- 

 tion de ce précipité n'est pas modifiée par la présence d'un sel d'alcaloïde. 



