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point de vue. En premier lieu, V acétate chromiq ne présente quatre formes iso- 

 mères, au lieu de deux que j'ai trouvées pour les autres sels. En second lieu, 

 tandis que, pour les sels précédents, la forme stable en dissolution est le 

 sel normal, pour l'acétate les formes stables sont celles qui ne sont pas de 

 véritables sels et, par suite, l'étude de l'action des réactifs sur ces com- 

 posés peut se faire dans des conditions beaucoup plus favorables. Potir 

 mettre l'exposition en harmonie avec les faits, je représenterai l'acétate 

 chromique par la formule Cr(C- H^ O^)', correspondant à la formule admise 

 aujoinxl'hui pour le chlorure CtCP. 



» Disxolitlion d'acélale chromique. Acétate normal. — Le moyen le plus commode 

 pour préparer une solution d'acétale normal, c'est de l'obtenir par double décom- 

 position entre des quantités équivalentes de sulfate violet de chrome et d'acétate de 

 baryum. On obtient ainsi une dissolution verte. On serait donc tenté de croire, par 

 analogie avec ce qui a lieu pour les autres sels de clirome,que l'on se trouve en pré- 

 sence d'une variété anormale ou d'un sel basique. Il n'en est rien : ce n'est pas un sel 

 basique. Je l'ai isolé à l'état solide par des procédés que j'indiquerai plus tard. Il a 

 pour composition Cr(C^H'O-)', 511-0. 



11 C'est l'acétate normal, car ce sel fait la double décomposition complète, soit 

 avec les alcalis, soit ai'ec les acides forts, ce que ne font pas, comme on le verra, les 

 autres variétés d'acétate. Ainsi, si à une solution renfermant une molécule du com- 

 posé et additionnée de plitaléine du phénol, on ajoute progressivement de la soude, 

 on précipite l'hydrate chromique et le virage de la phtaléine au rouge se produit, 

 quand on a versé exactement trois molécules de soude. La totalité de l'acide est donc 

 déplaçable par la soude, ce qui n'a pas lieu avec les autres variétés. La solution verte 

 d'acétate fait également la double décomposition avec les acides forts. Ainsi, si à une 

 solution renfermant une molécule d'acétate, on ajoute une quantité équivalente 

 d'acide sulfurique étendu, on constate au calorimètre un dégagement de chaleur de 

 13.''^', 17 qui correspond exactement au déplacement total de l'acide acétique par 

 l'acide sulfurique. On verra que l'acide sulfurique ne se comporte pas ainsi avec les 

 autres variétés. 



» Ainsi donc, dans l'acétate vert, la totalité de l'acide acétique est déplacée instan- 

 tanément et complètement, soit par les alcalis, soit par les acides forts. Ses trois radi- 

 caux acides fonctionnent comme ions électropositifs. C'est donc l'acétate normal. 



» On obtient le même composé en dissolvant l'hydrate chromique, récemment 

 précipité, dans une quantité équivalente d'acide acétique. 



» Transformation spontanée de la solution d'acétate normal, en acétate anor- 

 mal. — La solution verte d'acétate normal, olUenue par les procédés que je viens 

 de décrire, est extrêmement instal)le. Cette instabilité se manifeste d'abord par les 

 changements de couleur de la solution, i[ui, du vert, vire peu à peu au violet. Ce 

 changement de couleur est déjà sensible au bout d'une demi-heure. Au bout de 

 quelques heures, la liqueur est complèlemenl violette. Mais ce n'est là qu'une première 

 phase de la transformation, phase rapide. Une deu,xième phase de transformation, 

 beaucoup plus lente, s'établit à son tour; elle se manifeste par un changement de la 



