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teinte violette; celte deuxième phase dure environ une dizaine de jours. Une troisième 

 phase de transformation, encore beaucoup plus lente, s'établit alors et la liqueur 

 violette se change très lentement en une liqueur verte; celte dernière phase dure en- 

 viron un an. Je vais montrer que ces changements de teinte correspondent à la pro- 

 duction spontanée, successive, de trois variétés d'acétate isomères, très différentes, 

 que j'ai pu isoler. 



« Mais je dois dire d'abord que, dès que la liqueur est devenue violette, c'est-à-dire 

 au bout de quelques lieures, elle se différencie profondément de la liqueur verte 

 primitive, par ce fait que les alcalis n'en précipitent pas l' hydrate chromique. Que 

 l'on ajoute, en eflfet, une quantité de soude équivalente ou même supérieure à la quan- 

 tité correspondante d'acide que renferme l'acétate violet, il ne se produit aucun préci- 

 pité d'hydrate chromique. Ce précipité ne se produit qu'au bout de vingt-quatre heures, 

 ou bien à l'ébullilion. Ainsi donc, dans la liqueur devenue violette, l'hydrate chromique 

 est dissimulé aux alcalis. Le chronit est donc engagé dans un radical très stable. 



» On peut se demander s'il en est de même de l'acide acétique, c'est-à-dire si, dans 

 cet acétate violet, la lolalilé de l'acide acétique, les trois radicaux acides sont dissi- 

 mulés et refusent de se combiner à la soude, ou bien si un ou deux des radicaux acides 

 peuvent se combiner avec la soude, le reste refusant de faire la double décomposition, 

 et restant uni avec la totalité de l'hydrate chromique à l'état de composé basique 

 soluble. C'est la seconde hypothèse qui est la vraie. Si, en effet, on ajoute à la solu- 

 tion en voie de transformation, renfermant une molécule du composé Cr(C-H'0*)', 

 c'est-à-dire trois molécules d'acide acétique, quelques gouttes de phtaléine du pliénol, 

 puis, si l'on y verse progressivement une solution titrée de soude, on constate que les 

 premières portions de cette base se combinent avec l'acide acétique, car la phtaléine 

 ne vire pas au rouge. La liqueur reste d'ailleurs limpide; il ne se produit aucun pré- 

 cipité. Puis, tout à coup, quand on a versé une quantité de soude comprise entre une et 

 deux molécules et variable avec l'âge de la liqueur, le virage au rouge de la phtaléine 

 se produit, sans qu'il y ail aucun précipité; à partir de ce moment, la soude que l'on 

 continue à ajouter ne se combine évidemment plus avec l'acide acétique; celui-ci reste 

 uni avec l'hydrate chromique et refuse de faire la double décomposition. Ainsi donc, 

 dajis l'acétate transformé, une portion de l'acide peut faire la double décomposi- 

 tion, c'est-à-dire fonctionne comme ion, tandis que l'autre portion est dissimulée et 

 engagée dans un radical. 



» Le phénomène de virage est assez net pour se prêler à une me.sure 

 qnantitalive de la portion d'acide non dissimulée, et il constitue un moyen 

 très commode de suivre pas à pas les transformations qu'éprouve la solu- 

 tion avec le temps. J'ai fait cette étude : elle m'a conduit aux conclu- 

 sions suivantes : 



» Les changements de couleur de la liqueur correspondent à la trans- 

 formation successive de l'acétate normal en trois acétates anormaux, qui 

 lui sont isomères. Dans tous les trois, l'iiydrate chromique est imprécipi- 

 table par la soude. Dans le premier, qui correspond à la terminaison de la 

 première phase de transformations (quelques heures), deux radicaux 



