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engagé clans un radical. Dans l'un, l' acétate anormal violet biacide, une des 

 trois molécules d'acide acétique est dissimulée et engagée dans le radical 

 avec le chrome; les deux autres molécules font la double décomposition 

 avec les réactifs. Dans les deux autres isomères, l'acétate anormal violet 

 monoacide et l'acétate anormal vert monoacide, deux des trois molécules 

 d'acide acétique sont dissimulées. Je vais montrermaintenant comment j'ai 

 isolé ces corps et comment j'ai établi leurs fonctions. 



» Acétate normal. — La dissolution d'acétate normal, préparée comme je l'ai 

 indiqué, se transforme avec une rapidité telle qu'on ne peut songer à en extraire le sel 

 par évaporation. Voici comment je prépare l'acétate solide. L'hydrate chromique, 

 précipité du chlorure par l'ammoniaque, est essoré à la trompe, de façon à en retirer la 

 presque totalité de l'eau qui l'imprègne; puis on le mélange avec la quantité équiva- 

 lente d'acide acétique cristallisable. La combinaison se produit avec dégagement de 

 chaleur. On obtient ainsi une bouillie cristalline, qu'on essore aussitôt à la trompe pour 

 en séparer l'eau-mère. On étend la substance solide sur des plaques de porcelaine po- 

 reuse, qu'on abandonne dans une cloche sèche. 



» L'acétate ainsi obtenu est une poudre gris filas, qui se dissout dans l'eau en don- 

 nant une dissolution vert Jaunâtre, identique à la dissolution obtenue par double 

 décomposition entre le sulfate violet de chrome et l'acétate de baryum. Elle se trans- 

 forme avec une très grande rapidité en la dissolution violette d'acétate anormal. L'ana- 

 lyse de cette substance conduit à la formule Cr{C-H^O^)', H-0. 



Cr dosé à l'état de Cr-0' i atome 



C^H*0^ dosé alcalimétriquement 2™°',g9^ 



H^O par diflerence 4"°', 963 



» L'acétate normal est insoluble dans l'acide acétique. Dans le Mémoire précédent, 

 j'ai fait l'étude de sa dissolution et montré qu'il se comporte comme un sel métallique 

 ordinaire. 



» Acétate violet anormal monoacide. — Avant d'étudier l'acétate anormal biacide, 

 qui dans l'ordre des transformations succède à l'acétate normal, j'étudierai d'abord le 

 troisième isomère, l'acétate anormal violet monoacide, dont l'histoire est plus simple. 

 Pour obtenir ce corps à l'étal solide, il suffit d'abandonner la dissolution violette 

 d'acétate chromique à l'évaporation spontanée sous une cloche, en présence d'acide 

 sulfurique et d'acide acétique cristallisable. On obtient comme résidu de l'évaporation 

 une substance constituée par des lamelles minces, brillantes, vitreuses, violettes. La 

 substance conservée dans ces conditions, jusqu'à ce qu'elle ne change plus de poids, a 

 pour composition Cr(C^H^O-)', H^O. 



Cr dosé à l'état de Cr-0^ i atome 



Q2j^4Q2 dosé alcalimétriquement 3™°' 



H^O par différence o™°', gS 



1) Ce composé solide, quand on l'abandonne à l'air, perd lentement de 

 l'acide acétique. Cette perte peut aller jusqu'à une molécule. C'est pour cette 



