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raison qu'il faut évaporer sa dissolution clans une atmosphère saturée de 

 vapeurs d'acide acétique. Il est très soluble dans l'eau. Sa dissolution est 



violette. 



» Ce composé nest pas un sel de chrome; car les alcalis ne produisent dans 

 sa dissolution aucun précipité, à froid. Le chron\e est donc engagé dans un 

 radical très stable. Des trois radicaux acides qu'U renferme, deux ne peuvent 

 être déplacés, ni par les alcalis, rnpar les acides forts, et sont par conséquent 

 en^aeés dans le radical chroraique; le troisième, au contraire, peut se cora- 

 biner avec les alcalis : si, en effet, à la dissolution renfermant une molé- 

 cule du composé et additionnée de phtaléinedu phénol, on ajoute progres- 

 sivement de la soude, la liqueur, qui reste limpide, vire au rouge quand on 

 a versé une molécule de soude, comme le ferait un acide monobasique; la 

 soude que l'on ajoute ensuite ne produit aucune modification. J'ai constaté 

 également, par des mesures calorimétriques, que je ne puis exposer ici, 

 que le radical chromique n'est pas attaqué par l'acide sulfurique. 



)) L'étude calorimétrique donne des renseignements intéressants sur la 

 fonction de ce composé. Si à la dissolution renfermant une molécule du 

 composé on ajoute une molécule de soude, on observe un dégagement de 

 chaleur de iS^^'.aS. Or une molécule d'acide acétique libre, neutralisée 

 par la soude dans les mêmes conditions, donne un dégagement de chaleur 

 très voisin, i3^^S4o. Je me suis assuré, par des mesures variées, que cette 

 petite différence n'est pas due à des erreurs d'expérience, qu'elle est réelle 

 et que, par conséquent, la troisième molécule d'acide acétique du composé 

 n'est pas mise en liberté par le fait de la dissolution, comme on serait tenté 

 de le croire au premier abord en présence de ces deux résultats très voi- 

 sins. Ainsi donc la troisième molécule d'acide acétique du composé dissous 

 est bien combinée, comme elle l'est dans le composé solide ; mais, quand on 

 la neutralise par la soude, il se produit un dégagement de chaleur presque 

 égal à la chaleur de neutralisation de l'acide acétique libre (les acides 

 chromosulfuriques se comportent d'une façon analogue ). 



» On est par là immédiatement conduit à penser, eu rapprochant ce fait 

 des autres propriétés, que, dans ce composé chromique, ce troisième 

 radical acide, quoique susceptible de faire la double décomposition, n'est 

 pas uni au chrome comme un radical acide est uni au métal dans un sel 

 ordinaire, mais que ce composé Cr(C- H' O")' est plutôt un acide monoba- 

 sique à radical complexe Cr(C-H'0-)'-C=H''0% dont la chaleur de neutra- 

 lisation par la soude est presque égale à celle d'une molécule d'acide 

 acétique. 



