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tact d'une solution moyennement concentrée de nitrate d'argent, se trans- 

 forme peu à peu en un sel basique mixte 3Cu(0H)*, 2AgAzO', bleu 

 violacé, bien cristallisé en beaux prismes allongés. 



» Ce même composé se produit quand on oppose à molécules égales 

 l'oxyde d'argent et une solution de nitrate cuivrique. 



» En faisant varier les conditions de la première réaction, j'ai trouvé 

 que le sel précédent n'est pas le seul qui puisse prendre naissance. 



» Dans des solutions très diluées de nitrate d'argent (ayant moins de 7?'' d'argent 

 par litre), l'hydrate cuivrique demeure à peu près inaltéré. 



» Dans des solutions moyennes de nitrate (telles que les liqueurs normales ou demi- 

 normales), l'hvdrate cuivrique bleu, sous ses diverses formes, se transforme lentement 

 dans le sel cristallisé déjà décrit 3Gu(01I)S 2AgAzO'. 



» Mais l'hydrate brun Cu'H'^O* (') ne se transforme qu'avec une extrême lenteur. 



» Dans les solutions très concentrées de nitrate d'argent, les hydrates cuivriques 

 bleus se transforment très vite, et l'hydrate brun lui-même ne tarde pas à se changer 

 en cristaux aciculaires très fins, de couleur bleu clair. 



» L'eau les dissocie facilement, avec séparation de nitrate d'argent. Lavés rapide- 

 ment et séchés à l'air, ils répondent à la formule 2Cu(0H)"-, 2 AgAzO'. 



)> Ce sel se forme plus vite à chaud qu'à froid dans les liqueurs saturées d'azotate 

 d'argent, et alors quelques heures suffisent pour obtenir avec l'hydrate noir une trans- 

 formation très avancée. 



» II. Chlorate. — Les hydrates cuivriques bleus, mis au contact d'une 

 solution concentrée de chlorate d'argent, se changent assez rapidement 

 en une poudre lourde d'un beau bleu, qui apparaît au microscope consti- 

 tuée par de belles lames prismatiques légèrement obliques. Ces cristaux, 

 essorés rapidement, correspondent à la formule 2Cu(0H)-,2AgCl0'. 



u Je suis arrivé au même composé, en abandonnant une solution de chlorate cui- 

 vrique au contact d'une molécule d'oxyde d'argent : 



2Cu(G10^)^ 4- 2Ag^0 4- 2H2O = 2Cu(OH)-,2AgC103+ 2 AgClO^ 



« En employant une faible dose d'oxyde d'argent, on n'obtient pas de sel mixte, mais, 

 de même que dans le cas du nitrate, tout l'oxyde d'argent se dissout en déplaçant 

 l'hydrate cuivrique qui passe à l'état de chlorate basique cristallisé bleu verdàlre : 



4Cu(C10')--+-3Ag20-i-3H20 = 3Cu(OH)"-,Gu(C10^)24-6AgC10'. 



» Pour une dose d'oxyde d'argent comprise entre | de molécule et i molécule, 

 les deux réactions précédentes se produisent à la fois. 



I) Pour une dose supérieure à une molécule, une partie de l'oxyde d'argent demeure 



(') Voir à ce sujet ma Communication {Comptes rendus, t. CXXV, p. ici). 



