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u l'oui- éliminer le rulliéniiim et l'osmium, on les transforme en peroxydes KuO* 

 et OsO' volatils. Four cela, on additionne le liquide d'un excès de soude, on le place 

 dans un appareil distillatoire semblable à celui qui sert à la volatilisation du peroxyde 

 lie ruthénium, et Ton y fait passer un courant de chlore en refroidissant; il se fait un 

 iivpochlorite alcalin et, par suite, les peroxydes Ru O* et OsO' prennent naissance. 

 On laisse le liquide se réchauffer, puis on élève légèrement sa température en y faisant 

 passer un courant de chlore assez rapide : les peroxydes RuO* et OsO' sont complè- 

 tement éliminés; ils sont condensés d'abord dans un récipient refroidi, puis dans un 

 flacon laveur renfermant de la potasse. 



» Les azotiles de rhodium et d'iridium qui restent dans la liqueur sont détruits, 

 ainsi que le chlorate et l'azotate alcalins qui les accompagnent, par des évaporations 

 h siccité, effectuées en présence d'un excès d'acide chlorhydrique et répétées plusieurs 

 fois; ils se transforment ainsi en chlorures doubles Rh^CI', 6i\aCI, et IrCl', aNaCl. 

 On dissout la masse saline dans de l'eau froide chargée de chlore et l'on fait cristal- 

 liser pour séparer la plus grande partie du chlorure de sodium formé dans le cours 

 des opérations et qui se sépare le premier. Les cristaux qui se forment les derniers 

 sont un mélange de ces deux chlorures doubles; on les essore et on les dessèche 

 complètement à io5". On les chauffe alors, pendant trois à quatre heures, au milieii 

 d'un courant de chlore sec à la température de' 440° (éluve à vapeur de soufre). La 

 matière refroidie est alors traitée par de l'eau froide chargée de chlore : le chlorure 

 double de rhodium s'est dédoublé en chlorure de sodium et en sesquichlorure Rh'CK' 

 insoluble dans l'eau, comme celui qui est préparé par voie sèche à haute température. 

 On sépare celui-ci par filtration ('). 



)) Quant au sel d'iridium, il est resté inaltéré et se trouve dans la liqueur sous forme 

 de chloroiridale IrCI', aNaCI, accompagné de, l'excès de chlorure de sodium; au 

 moyen d'un excès de chlorure d'ammonium, on le précipite à l'état de chlorolridate 

 IrCI', 2 AzII'Cl insoluble dans ces conditions; on lave celui-ci avec une solution con- 

 centrée de sel ammoniac, on le sèche, on le décompose au rouge dans un courant 

 d'hydrogène, et on le laisse refroidir dans un courant de gaz acide carbonique; on 

 obtient ain>i l'iridium pur. 



» Je me propose de généraliser celte méthode, et de l'employer à la 

 séparation des métaux du platine par voie humide. » 



(') Pour réussir dans cette opération, il faut absolument : i" éviter la présence, 

 d'un excès de chlorure de sodium; celui-ci donne, en effet, de la stabilité au chlorure 

 liouble de rhodium qui se décompose dlfficilement'au milieu d'une masse de chlorure 

 de sodium fondue, et qui passerait en dissolution avec le chloroiridale; 2" opérer sur 

 un sel parfaitement desséché et avec du chlore absolument sec; en effet, le chlore, en 

 présence de la vapeur d'eau, donne de l'acide chlorhydrique : or, le chlorolridate 

 IrCI*, 2NaCl, chauffé à 44o° dans du gaz acide chlorhydrique, se décompose el 

 donne Ir-CI'', 6-\aCI soluhle et Ir-Cl" in«oliiliie qui resterait avec le sesquichlorun» 

 de rhodium Rh-CI'. 



