( 2'7 ) 



de chlorure de potassium; ils cristallisent mieux dans une solution de ce dernier que 

 dans l'eau pure; leur solution aqueuse, très stable à la température ordinaire, ne com- 

 mence à subir une faible décomposition qu'après une longue ébullilion. 



» Sous l'action de la chaleur, ces cristaux perdent 4 molécules d'eau à ioo°, sans 

 subir, d'ailleurs, la moindre trace de décomposition; ce n'est qu'à une température 

 peu inférieure à 36o° qu'ils commencent à noircir et à se décomposer; à 36o°, dans le 

 vide, la décomposition est complète; il se produit un dégagement de vapeur d'eau, 

 d'azote et de bloxyde d'azote, et il reste un résidu solide qui est un mélange d'a/.olile 

 de potassium et d'une matière noire insoluble dans l'eau bouillante contenant tout le 

 ruthénium; cette matière, qui contient un peu de potassium, paraît être un mélange; 

 je me propose de l'étudier ultérieurement. 



» L'action de l'acide chlorhydrique reproduit', comme il a élé dit plus 

 haut, le chlorure double complexe qui a servi de point de départ pour la 

 préparation de l'azotite. Cette réaction, très lente à froid, devient plus 

 rapide à l'ébullition; elle peut être formulée : 



Ru^H-(AzO-)', 3AzO-K + 8HCI 



= Ru^H-. AzO.Cl% 3lvCI, 2IICI + aAzO + 4AzO- + 3H^O. 



» Si la liqueur a été maintenue quelque temps à l'ébullition, le chlorure 

 complexe ainsi obtenu n'est pas pur; il est mélangé d'un peu de sesqui- 

 chlorure double Ru-Cl°, 4K.CI dont la formation s'explique facilement par 

 l'action des vapeurs nitreuses sur l'hydrogène lié au ruthénium; cette 

 explication est, d'ailleurs, confirmée par le fait que, si l'on effectue la 

 réaction précédente en présence d'une assez forte pro|)orlion de chlorure 

 d'ammonium qui détruit les vapeurs nitreuses, on obtient le chlorure com- 

 plexe absolument pur. » 



CHIMIE MINKRALE. — Sur les propriétés réiluclnais du bore el de l'aluminium. 

 Note de MM. Dcboin et Gauthier, présentée par M. Troost. 



« Les expériences récentes de M. Gokischmidl ont appelé l'attention 

 sur la facilité avec laquelle on peut obtenir les métaux [)ar réduction de 

 leurs oxydes au moyen de l'aluminiimi en poudre. Dans ces expériences le 

 métal se trouve ordinairement mélangé d'un excès d'alumine qui a été 

 portée à une température très élevée. 



» Comme cette alumine est très réfractaire à l'influence des réactifs nous 

 avons pensé qu'il y avait intérêt à signaler le résultat de l'action du chlore, 

 du brome, de l'iode sur le mélange qui résulte de la préparation du bore 

 et du silicium par ce^orocédé. 



