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solution violette comme renfermant, non pas un sel de clinome, mais un acide blba- 

 sique à radical complexe [ Cr(C- HM_12)]^C-H'0'- )S l'acide cluomo-diacélique. 



)) 1° Les alcalis ne produisent pas de précipité dans la solution à froid. Ae chrome 

 est donc engagé dans un radical. 



» 2° Si, dans la solution renfermant une molécule du composé et additionnée de 

 phtaléine du phénol, on verse progressivement de la soude titrée, la liqueur, qui reste 

 limpide, vire au rouge quand on a versé deux molécules de soude, comme le ferait un 

 acide bibasique; si l'on continue à ajouter de la soude, il ne se produit aucune modi- 

 fication. Une des trois molécules d'acide acétique du composé est donc engagée 

 dans le radical avec le chrome. Les deux autres peuvent être neutralisées par la 

 soude. 



1) 3° La chaleur de neutralisation du composé par la soude est la'^^'jS pour la pre- 

 mière molécule de soude et 9'^'',7 pour la seconde. 



» 4° Des mesures cryoscopiques, semblables à celles que j'ai décrites, montrent que, 

 lorsqu'on a ajouté à la solution chromique 2 molécules de soude, cette solution 

 renferme une seule molécule [CrCG^H'O^)] (G'H'NaO^)S qui est le sel de soude de 

 l'acide bibasique, et non pas trois molécules séparées Çr(C^H'O-) et 2C^fPNaO-. 



» On peut conclure de ces faits, en raisonnant comrjie je l'ai fait dans la Note pré- 

 cédente, que l'acétate normal vert s'est transformé isomériquement, en quelques heures, 

 en un composé qui n'est plus un sel de chrome, mais un acide bibasique, acide chromo- 

 diacétique. Je rappelle que cette solution se transforme à son tour, en une dizaine de 

 jours environ, en acide chromo-monoacétique [Cr (C"-H'0-)-]C^H'0-, c'est-à-dire 

 qu'une des deux molécules d'acide acétique rentre dans le radical chromique. 



» Je n'ai pas pu isoler à l'état de pureté l'acide chroofo-diacétique solide. On ne peut 

 pas le retirer par évaporation de sa solution, parce que celle-ci, lorsqu'elle se con- 

 centre, se transforme très rapidement en acide monoacétique. J'ai alors cherché à le 

 précipiter de sa solution par des réactifs organiques. Je l'ai obtenu sous la forme 

 d'une masse visqueuse, qu'on ne peut purifier. 



i> Acétate vert anormal monoacide ou acide chromo-monoacétique vert. — J'ai 

 dit que la solution d'acétate chromique, âgée d'environ une dizaine de jours, et qui 

 renferme alors l'acide chromo-monoacétique violet [Cr(C^H'0'')'-]C'MI*0^ continue 

 à se transformer très lentement et qu'au bout d'un an environ on a une liqueur verte. 

 Celte liqueur renferme un isomère vert de l'acide chromo-monoacétique violet. On 

 peut obtenir cet isomère vert beaucoup plus rapidement, en portant à l'ébulliiion une 

 solution quelconque d'acétate chromique, additionnée d'acide acétique (au minimum 

 3 molécules d'acide pour i molécule d'acétate). On obtient une liqueur d'un beau vert 

 franc qui, abandonnée à l'évaporation spontanée sous une cloche en présence d'acide 

 sulfurique et d'acide acétique, donne une matière solide verte, qui, conservée dans ces 

 conditions jusqu'à ce qu'elle ne change plus de poids, a pour composition : 



Cr(C^H'O^), ^H^O. 



Cr dosé à l'état de Gr^ O' i atome 



C^H'O* dosé alcalimétriquement 3 molécules 



H' O par différence o""", 57 



C. R., 1899, a- Semestre. (T. CXXIX, N» 5.) 38 



