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» Ce composé vert possède sensiblement les mêmes propriétés que l'acide chromo- 

 monoacétique violet, que j'ai décrit dans la Communication précédente. Je ne les 

 reproduirai donc pas à nouveau. On doit le considérer, pour les mêmes raisons, comme 

 un acide monobasique [Cr(C-H'0-)2]C'H*0', l'acide chromo-monoacétique vert. 

 Les seuls points par lesquels il diffère de son isomère violet sont les suivants : \° sa 

 chaleur de neutralisation par la soude est 12^^"', 54 au lieu de i3'^''',25 pour l'acide vio- 

 let; 2° la formule brute de l'acide violet est Cr(C^H302)',H20 et celle de l'acide vert 

 Cr(C- 1P0^)',|IP0 ; celle-ci doit donc être doublée; l'acide vert serait un polymère; 

 3° rii3'drale chromique, que lus alcalis précipitent à l'ébuUilion des deux acides, n'a 

 pas les mêmes caractères. 



» Conclusions. — En résumé, l'acélale chromique peut se présenter sous 

 quatre formes isomères : 



» i" L'acétate normal Cr (C^R* O" y , 5H-0; violet à l'état solide, vert à 

 l'état dissous. C'est un sel métallique ordinaire, faisant la double décompo- 

 sition avec les alcalis et les acides. On l'obtient par double décomposition 

 entre le sulfate violet de chrome et l'acétate de baryum, ou bien en dissol- 

 vant l'hydrate chromique dans l'acide acétique; 



» 2° L'acide chromo-diacétique dont la formule brute est Cr(C- H' 0°)' Aq. 

 Violet à l'état solide et à l'état dissous. Ce n'est pas un sel de chrome, 

 puisque les alcalis n'en précipitent pas d'hydrate chromique. Il se com- 

 porte comme un acide bibasique à radical complexe. Il se produit par la 

 transformation spontanée, en quelques heures, de la solution d'acétate 

 normal qui, de verte, devient violette. Cette transformation moléculaire 

 doit être vraisemblablement exprimée ainsi : 



Cr(C=H'Ov)%-2H-0 = [Cr(OH)^(C-H'0-)|( C='H*0-;-; 



» 3° L'acide chromo-monoacétique violet, dont la formule brute est 

 Cl (C^H^0^)',I1^0. Violet à l'état solide et à l'état dissous. Ce n'est pas 

 non plus un sel de chrome, mais un acide monobasique. Il se produit par 

 la transformation spontanée, en une dizaine de jours, de la solution de 

 l'acide précédent. Cette transformation moléculaire doit vraisemblable- 

 ment être exprimée ainsi : 



[Cr(0H)-^(G2H'0=)](CMI*0=)-^^ H=0 H- [Cr(01I j( CMPO^)2]C2H*0'. 

 La molécule d'eau que renferme la formule brute serait donc de l'eau de constitution. 



» 4° L'acide chromo-monoacétique vert dont la formule brute est 



Cr(C=H'0=')',^H=0, 



formule qui doit être doublée par conséquent. Vert à l'état solide et à 



