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l'état dissous. Il possède des propriétés très voisines de celles de l'acide 

 violet. Il se produit par la transformation spontanée très lente (une année) 

 de l'acide violet dissous; ou bien, très rapidement par l'ébuUition de la 

 solution d'acide violet additionnée d'acide acétique. Cette transformation 

 moléculaire est vraisemblablement une déshydratation interne avec poly- 

 mérisation : 



2 molécules [Cr(OH) ( C'H'0=)-]C-H■'0- 

 = H^O + I molécule [Cr=0(G2H'0v)M('C=H*0=)=. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action du magnésium sur ses solutions salines. 

 Note de M. Georges Lemoine. 



« Les actions de présence, où un corps détermine une transformation 

 sans s'altérer lui-même, intéressent toujours les chimistes. J'ai observé un 

 phénomène de ce genre en introduisant du magnésium dans les solutions 

 de ses sels (chlorure, acétate, sulfate, azotate j. Il se dégage de l'hydrogène. 

 Avec les solutions concentrées (ç)C\ =: i litre) et avec le magnésium en 

 poudre, l'action est extrêmement vive : on pourrait en faire une expérience 

 de cours. La quantité de gaz produit est beaucoup plus grande que celle 

 qui correspondrait au poids de métal primitivement en dissolution. 



» Ou sait que le magnésium décompose l'eau, même à froid, mais avec 

 une extrême lenteur. Grâce à la présence d'une solution saline, la décom- 

 position est donc beaucoup plus rapide : il se forme presque uniquement 

 de l'oxyde hydraté : 



MgCl= + mMg + mH=0 =MgCl= + mW ^mMgO. 



w Limite de la réaction. — Le dégagement de gaz s'arrête au bout d'un 

 temps plus ou moins long. Mais cette limite est factice : elle est due sim- 

 plement à ce que le produit de la réaction (oxyde hydraté ou sous-sel) 

 empêche les contacts : en effet, le liquide fdtré, remis avec de nouvelles 

 quantités de métal, donne une réaction semblable. 



» Dégagement de gaz avec diverses quantités de métal : par exemple, 

 avec I •'''', 28'', G*-'', 18^'' et 5*^"^ de solution. Mesurons l'hydrogène dégagé 

 jusqu'à ce que la réaction s'arrête : 



^rtMg + (^MgCl' pour i''' ) = irH + .... 



