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» ]Jans i'" tl'eau, il y a ^looo ou 1 1 1^'"^ d'hydrogène; le magnésium équi- 

 valent est, en atomes, ^ 1 1 1 ou 55,5 atomes ou, en poids, :1^ 24 X 1 1 1 ou 

 i332'". Il ne peut donc pas, avec i''*, se dégager plus de 11 1^"^ d'hydrogène, 

 ni y avoir plus de 55,5 atomes de magnésium consommés. En fait, d'après 

 l'expérience, il ne se dégage guère plus de 47**'' d'hvdrogène pour i''' de 

 solution, à cause du dépôt insoluble produit; jusqu'à ce maximum pra- 

 tique, le gaz dégagé est à peu près proportionnel au métal introduit {fig. i). 



Fis. 



» Dé gagerne.nl de gaz pour diverses dilutions avec un grand excès de métal : 

 par exemple, ô^'' et 5'^^'' d'une solution saline de diverses dilutions. La 

 réaction s'arrête au bout d'un temps très variable suivant la dilution : deux 

 ou trois jours, pour les solutions concentrées (Cl = ^ litre); plusieurs mois, 

 pour les solutions très étendues (Cl = 5o''M, et alors la limite est difficile 

 à préciser. 



^«Mg + (iMgCPpourV") = a-H + .... 



)' Comme un litre d'eau renferme iii^' d'hydrogène, on ne pourra pas, 

 avec v'" de solution, recueillir plus de (m X v) grammes d'hydrogène. 

 L'expérience montre que, pour les dilutions usuelles (de Cl = i''' à 



