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» L'analyse précédente peut être contrôlée par la pesée du sélénium en 

 excès resté dans la branche A. Mais cette vérification, ainsi que le mode 

 de préparation et de lavages décrits plus haut, ne sont acceptables que si le 

 sélénium ne se dissout pas dans le gaz ammoniac liquide, ce que j'ai expres- 

 sément reconnu dans une étude (') dont les principaux résultats ont été 

 publiés avec ceux qui sont relatifs au soufre et au tellure (^). 



» Cette méthode de préparation de séléniures alcalins anhydres permet 

 d'avoir des composés purs. 



» Berzélius ('). par l'action directe du métal alcalin sur le sélénium, 

 Wohler et Dean (*), par l'action directe du charbon sur les sélénites ou 

 les séléniates alcalins, n'ont obtenu que des composés mal définis, conte-^ 

 nant toujours un peu de sélénium libre. En chauffant les produits cristal- 

 lisés Na-Se, 4.5H^O et R-Se, 9H-O dans un tube traversé par un courant 

 lent d'azote, M. Fabre C) a obtenu des monoséléniures alcalins qui ren- 

 ferment toujours des silicates ou des aluminates provenant de l'attaque du 



(') Société des Sciences physiques et naturelles de Bordeaux, séance du 25 no- 

 vembre 1898. 



(^) MM. Franklin et Krauss ont publié un Mémoire dans lequel ils étudient le gaz 

 ammoniac liquide en tant que dissolvant {American chem. Journal, vol. XX, n" 10, 

 décembre 1898; p. 820). Ils ont déterminé approximativement la solubilité de cinq 

 cents substances qu'ils classent en corps extrêmement solubles, très solubles, assez 

 solubles, peu solubles, très peu solubles et insolubles. Ils ont opéré à — 38", sous la 

 pression atmosphérique avec du gaz ammoniac liquide employé dans le commerce 

 pour la fabrication de la glace. 



MM. Franklin et Krauss placent le sélénium parmi les corps solubles. 



Ils ont étudié également la solubilité de ce corps à une température plus élevée. Le 

 sélénium était placé avec le gaz ammoniac liquide dans un tube qu'on fermait à la 

 lampe pendant qu'il était plongé dans un bain à — 38°. MM. Franklin et Krauss lais- 

 saient ensuite la température remonter à -t- 25°. Ils ont trouvé qu'à cette température 

 le sélénium se dissolvait lentement en donnant une liqueur dont la couleur rappelait 

 celle obtenue avec le soufre. 



Il résulte, au contraire, d'expériences exécutées au laboratoire depuis plus d'un an 

 que le sélénium pur ne se dissout pas dans le gaz ammoniac liquide pur. 



Ce désaccord entre ces résultats et ceux de MM. Franklin et Krauss provient 

 peut-être de ce qu'ils n'ont pas opéré avec du sélénium pur et du gaz absolument 

 anhj'dre. Il n'est pas étonnant en eflet qu'avec du sélénium du commerce on obtienne 

 une dissolution dont la couleur rappelle la dissolution du soufre dans le gaz ammoniac 

 liquide. 



(') Berzélius, Traité de Chimie, t. 11; p. 247. 



(') WôHLER et Dean, Ann. Pharm., t. XCVII; p. 5. 



(') Fabre, Ann. de Chini. et Phys., &' série, t. X ; p. 490. 



