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» Chaleur de combustion rapportée au poids moléculaire : 1273"^*', 5 à 

 volume constant et 1275^*', 5 à pression constante. 



» Formation par les éléments : + 65^"', 4 liquide. 



» Dissolution (i partie -+■ i5o parties eau) à 26° : -f-o*^*',!. 



» Neutralisation : H Cl dilué 4- C'H"Az dissoute -t- ii*^^',4- 



» Ce chiffre la rapproche des bases tertiaires de la série grasse. 



» Chlorhydrate de conicine : C*H"Az,HCl. — La chaleur de dissolution 

 a été trouvée différente sur deux échantillons d'origine distincte. 



» 1. Avec un chlorhydrate blanc cristallisé, acheté chez Kahlbaum, et 

 vérifié par analyse ; 



C*H>'Az,HCl (i p. 4- 80 p. eau) à 20° — o'^^'jSg 



M 2. Avec un échantillon préparé dans mon laboratoire au moyen de la 

 conicine de Merck purifiée : 



C«H'"Az,HCl (i p. + 120 p. eau) à 24» --iC«',49 



» Ces chlorhydrates doivent dériver de conicines isomères. En tous cas 

 la chaleur de formation du chlorhydrate solide, même la plus forte, est 

 inférieure à celle du chlorhydrate d'ammoniaque pour des états compa- 

 rables, ainsi qu'à celle de la pipéridine, mais supérieure à celle du chlor- 

 hydrate d'aniline. En effet : 



( KzW liquide + HC1 gaz = AzH3,HCl solide +38,2 



I C^H^Azliq. -hHCl gazrrC5H"Az,HCl solide +38,2 



Ic^H'Azliq. +HC1 gaz = C'=H^\z,HCl solide +27,3 



C'H^Az liq. + HC1 gaz = C»H"Az,HCl solide +35,4 



» On sait que la svnthèse de la conicine et de plusieurs de ses isomères 

 conduit à les envisager comme des propylpipéridines. Or, la chaleur de 

 formation de la pipéridine par ses éléments, déterminée par M. Delépine, 

 est égale à +24,5. Ce nombre diffère de 4o^^',9 de la chaleur de formation 

 de la conicine : ce qui montre qu'il ne s'agit pas d'un homologue régulier, 

 pour lequel la différence C'H" répondrait seulement à 17*^^'. Mais la 

 discussion de ces différences nous conduirait trop loin. 



IV. — Éthylènediamixe : r,2H'Az-=6o. 



» L'étude de l'éthylènediamine, type des bases dérivées de 2 molécules 

 d'ammoniaque, est très intéressante. J'ai déterminé la chaleur de formation 

 de l'éthylènediamine anhydre, C-H*Az°; de son hydrate, C^H'^Az-O, et 

 de son dichlorhvdrate, C.-H'" Az*CI". 



