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» J'ai pris comme base de mes mesures la chaleur de combustion de 

 l'hydrate, ce corps étant moins promptement altérable au contact de l'air 

 humide que la base anhydre. Les produits que j'ai mis en œuvre viennent 

 de Kahlbaum : j'en ai vérifié d'abord les propriétés et la composition. 



» Hydrate. — Ce corps ne répondait pas exactement à la formule 

 C^H'^Az^O; car l'analyse a donné : 



Trouvé. Calculé. 



C 32,3 3o,8 



H 12,8 12,8 



Az 37,4 35,9 



17,6 30,5 



» Cet écart résulte de la dissociation partielle que l'hydrate éprouve 

 pendant sa préparation ; il répond à l'existence d'un sixième de base 

 anhydre dans la substance. On a tenu compte de cette circonstance dans 

 les calculs qui suivent. 



» En définitive, pour la molécule C-H'^Az^O = 785'', la chaleur de 

 combustion moléculaire a été trouvée égale à 452*^^', 4 'i volume constant; 

 453^*' à pression constante. 



» La formation par les éléments 



0^4- H'» -H Az^* -H O = C»H'»Az=0 liq. + ^o^-^\&; 



à l'état dissous : +85*^"', i. 



)) La chaleur de dissolution de la matière ( 1 partie + 65 parties d'eau ) à 

 25°, a été trouvée sans correction : 4-5, 08; en la corrigeant d'un sixième 

 d'anhydride, on trouve, pour C-H'" Az-0, 4-4,68. 



» La chaleur de neutralisation du corps dissous par aAzO'H étendu, 

 à 26° : 4-23,2; valeur concordante avec le chiffre trouvé par MM. Colson 

 etDarzens, pour HCl élendu vers i5°, soit 4-23^"', 5 ('). Le faible écart 

 -t-o,3 répond à l'inégalité des températures. 



» Base anhydre. — J'en ai déterminé la chaleur de dissolution dans l'eau. 



C' H' Âz^ eau (i partie 4- 65 parties eau), à 25» 4-7'^''', 45 



)) MM. Colson et Darzens ont donné -H7,6 à i5°. 



M J'ai vérifié la pureté du produit, en en mesurant la chaleur de neutra- 



(') Comptes rendus, t. CXVIII, p. 25o; 1894. 



