( 326 ) 



^^ = 35,45 est plus faible que + 38,2, qui répond à la formation 



AzH^Cl depuis AzH' liquide. Cette relation correspond avec la moindre 

 chaleur de neutralisation moyenne ^23,2 = 11,6 < 12,4 observée avec 

 AzH'. 



» Le chiffre 35,45 est d'ailleurs comparable à la chaleur de formation 

 du chlorhydrate de conicine, calculée pour les mêmes états (+35,4), mais 

 supérieur à la chaleur de formation du chlorhydrate d'aniline, calculée de 

 même: -t-27,3.0n voit comment ces données rendent compte de la force 

 relative des bases amidées, même en l'absence de l'eau et de toute con- 

 sidération empruntée aux conckictibilités électrolytiques des dissolutions. 



» On peut encore comparer l'hydrate d'étbylènediamine avec l'hydrate 

 d'ammonium et avec l'hydrate de potasse : 



Cal 



AzHSH^O liq. + HClgaz. = AzH* Cl sol. -t- H^O liq + 35, i 



KOHsol. + HClgaz. = KGlsol. 4-H201iq +37,5 



C»H>»Az=0 liq.+ H^O liq. + 2HCI gaz 



= G'H'«Az'Cl«sol.+ 3H2 01iq + 68, i ou + 34,o5 x -? 



» La formation du chlorure de potassium l'emporte sur les autres et 

 l'écart serait pkis grand encore si l'on retranchait de ces derniers, pour 

 rendre les états comparables, comme il convient, la chaleur de solidifica- 

 tion de la base. En outre, la moitié de la chaleur de formation du dichlor- 

 hydrate d'élhylènediamine est inférieure à la chaleur de formation du 

 chlorhydrate d'ammoniaque; mais il est probable que celle-ci serait sur- 

 passée par la formation du premier chlorhydrate d'étbylènediamine. 



» Tous ces résultats et rapprochements montrent l'importance des 

 données thermochimiques pour la statique chimique et l'étude de la con- 

 stitution des corps. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'azotate d'argent ammoniacal, 

 par MM. Berthelot et Delëpine. 



« L'emploi de l'azotate d'argent ammoniacal, comme intermédiaire dans 

 certaines mesures calorimétriques, nous a conduits à une étude plus com- 

 plète de ce composé, qui représente en réalité l'azotate d'une base ammo- 

 niée complexe stable et formant deux sels stables dans leurs dissolutions, 

 base aussi puissante que les alcalis minéraux dissous. Elle est comparable 



