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sons ce rapport à la platosamine et à la base animoniaco-magnésienne, 

 définie au point de vue ihermochimique par l'un de nous (^Ann. de Ph. et 

 deCh., 6* série, t. XI, p. 3ii; 1887. — Thermochimie : Données et lois nu- 

 mériques, t. II, p. 264). 



» Cet ordre d'alcalis complexes peut être comparé avec les composés 

 doués d'affinités inverses, c'est-à-dire avec les acides complexes dérivés 

 des cyanures et des chlorures métalliques, lesquels constituent des acides 

 puissants de l'ordre des hydracides les plus forts. 



» Voici les faits que nous avons observés relativement à l'azotate d'ar- 

 gent ammoniacal : 



AzO^Ag(i mol. = 2'") + 2AzH3(i mol. = i'") 



= AzO'Ag, 2ÂzH»(i mol. =4'") +1 3^=1, 33 



» L'addition d'un excès d'ammoniaque, aAzH' diss., produit des effets à 

 peine sensibles : + 0,067 '■> ^® ^"^ montre que le sel dissous n'est pas sensi- 

 blement dissocié. 



» Réciproquement, on a trouvé, à i5° : 



AzO'Ag, 2AzrP(i mol. =:2'") + 2Az03H(i mol. = 2'^') 4-12^"', 20 



ce qui conduit à -+- i3,i5 pour la réaction directe. Moyenne, -t- i'i,-2o. 



» Le mélange des dissolutions d'azotate d'argent et d'azotate d'ammo- 

 niaque produit d'ailleurs des effets thermiques insensibles, ce qui exclut 

 la formation d'un sel double, je dis stable en dissolution. 



» Si l'on admet que le premier équivalent d'ammoniaque déplacerait 

 simplement i équivalent d'oxyde d'argent (^ Ag^O), en formant i molécule 

 d'azotate d'ammoniaque (N = i2,45), le phénomène thermique résultant 

 serait un dégagement de 1 2,4.5 — 5,2 =^ 4- 7^"', 25. Le second équivalent 

 d'ammoniaque dégagerait alors -f- 6,0, en provoquant la formation d'un 

 oxyde ammoniargentique 



AzH^Ag 



AzH'Ag 



O, 



lequel s'unit aussitôt à l'ammoniaque de l'azotate d'ammoniaque pour for- 

 mer l'oxyde d'une base plus complexe, dans laquelle l'argent est substitué 

 |)ar l'argentammonium 



AzH'(AzH^\g) ( 



AzH'(AzH^Ag) \ ' 



