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niacale; elle démontre que cette chaleur est la même, soit avec l'oxyde 

 d'argent pur et libre et l'ammoniaque en excès, soit avec l'azotate d'argent 

 et l'ammoniaque, employée dans la proportion exacte de^AzH^ par Ag-0 

 dégagé immédiatement de sa combinaison. C'est une vérification utile et 

 même indispensable pour établir l'existence d'un seul et même oxyde 

 ammoniacal dans les deux systèmes, identité qui n'était pas évidente a 

 priori, en raison de la présence d'un excès d'ammoniaque dans l'un d'eux. 



» Examinons maintenant le sel qui renferme cet oxyde complexe, ou si 

 l'on aime mieux le radical ammouiargenlique. 



)) L'azotate d'argentaranionium peut être obtenu, comme on sait, par 

 évaporation en beaux cristaux prismatiques, étudiés par Mitscherlich, Welt- 

 zar et Marignac. 



» Nous en avons vérifié la formule par une analyse nouvelle. 



» Ce sel desséché dans le vide ne perd pas d'ammoniaque sensiblement : 

 nous avons trouvé i6, 4; calculé i6,6. 



» Nous avons trouvé que la dissolution dans l'eau, rapportée à la formule 



AzO='[AzH'(AzH3Ag] +4'i' eau, à iS", absorbe — Sc^'.gô 



dans 2ii' ). _8C»',58 



)) Il en résulte 



Az^-H 0="+ II^+ Ag = sel solide. . . +87,1.5; sel dissous. . . -+-78*^=', 45 



/.Cal 



AzO'Ag solide + 2AzH' gaz -nSij 



» Le caractère explosif de l'azotate résulte immédiatement de ces va- 

 leurs, car la réaction 



AzO^Ag,2 AzH' sol. =r SH^O liq. -+- 3Az + Ag, dégage. . . . -t-i igi^^^Sô 

 l'eau supposée gazeuse H- 87*^^', i5 



valeur égale en fait à la chaleur initiale de formation du sel 



» Cette étude peut être regardée comme le type de l'étude thermochi- 

 mique de celle des sels et autres composés dérivés des aramoniures mé- 

 talliques. » 



