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clilurure ('), tandis que l'attaque du silicium ne commence que vers 4">o". H est vrai 

 que la grande quantité de chaleur dégagée par la combustion de Taluminium amène 

 une température suffisante pour que le silicium prenne feu; mais le chlorure d'alumi- 

 nium, dont la condensation se fait à l'état solide, en masquant la présence du chlorure 

 de silicium, peut faire croire à la non-ex.istence de ce dernier. Dans mes expériences, 

 le silicium, qui, après attaque du produit brut par les acides, reste intimement mé- 

 langé à l'alumine, ne s'est donc pas comporté comme le carbone. Le rôle des deux 

 métalloïdes paraît peu comparable ; le carbone, résistant au chlore à toute température, 

 se trouve encore en présence de l'alumine lorsque son action devient efficace (le sili- 

 cium aurait disparu); en s'emparant de l'oxygène pour former un produit gazeux (CO), 

 il s'élimine constamment et permet au chlore de poursuivre son attaque. Le silicium, 

 au contraire, se conserverait-il en présence du chlore et deviendrait-il susceptible, au 

 moment de la formation du chlorure d'aluminium, de prendre à l'alumine son oxygène, 

 que la réaction serait entravée par l'apparition de la silice qui, s'interposant entre le 

 chlore et l'alumine, empêcherait tout contact. 



» Des mélanges de silice et d'aluminium, après réaction et attaque par 

 les acides, ont fourni les résultats suivants : 



N° 1. Silice 23o 



Al 75 



» 2. Silice 220 



Al 75 



u 3. Silice 200 



Al 100 



1) 4.. Silice 200 



Al 100 



j Silicium libre : 9 "/o 



! Silicium libre : i4 "/o 



Silicium libre : i4 "/o 



( Silicium libre : 22 "/(, 



)) La quantité de silicium libre dépend donc : i" des proportions de silice 

 et d'aluminium réagissantes; 2° des conditions de refroidissement; c'est 

 le n" 4 qui avait été refroidi avec le plus de soin. 



» Conclusions. — Un mélange de silice et d'aluminium peut servir à la 

 préparation du chlorure de silicium. Cette préparation se fait en deux 

 temps : 1° réduction, au rouge, de la silice par l'aluminium, et épuisement 

 par les acides de la poudre obtenue; 2" attaque par le chlore du résidu aban- 

 donné par les acides. » 



(') L'aluminium, en poudre fine, prend feu dans le chlore vers ioo°; s'il est en 

 fragments, les angles s'attaquent d'abord, puis la masse fond et prend la forme d'une 

 boule très incandescente que l'on peut faire rouler dans le tube. 



