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dissous ne se dépose ensuite par refroidissement. J'ai de ces solutions préparées depuis 

 plus d'un an; elles sont aussi complètes que le premier jour ('). 



>i La dioxyacétone cristallisée fond lentement au voisinage de 70° en un liquide qui, 

 devenu limpide, peut être refroidi et conservé plusieurs semaines dans des tubes capil- 

 laires, sans trace de cristallisation. En masse, le phénomène de surfusion est beaucoup 

 moins durable, mais, dans les deux cas, on peut s'assurer que, à l'inverse du corps 

 cristallisé, la diox.yacétone surfondue, c'est-à-dire amorphe, est extrêmement et instan- 

 tanément soluble à froid dans l'alcool absolu, l'éther et l'acétone. 



» Ces propriétés singulières trouvent leur explication dans l'existence 

 de plusieurs états d'agrégation moléculaire de la dioxyacétone, et le passage 

 de l'un à l'autre de ces états sous l'influence de la dissolution et de la 

 fusion. 



» A l'état solide et cristallisée, la molécule de dioxyacétone n'est pas 

 C'H°0% comme on pourrait le supposer d'après son analyse et ses princi- 

 pales réactions. Elle est formée de deux molécules chimiques associées; 

 elle répond, par conséquent, à la formule 2(^C'H*0^^ et pèse 180 au lieu 

 de f)o. 



» Dans cet état, elle est insoluble ou presque insoluble à froid dans 

 l'alcool, l'éther et l'acétone; mais, sous l'influence de la chaleur, seule ou 

 en présence des dissolvants énumérés, elle passe peu à peu à l'état de 

 molécules simples qui sont extrêmement solubles. 



On peut se convaincre qu'il en est bien ainsi, en déterminant le poids 

 moléculaire de la dioxyacétone cristallisée et de la dioxyacétone amorphe 

 (ou surfondue ) par la méthode cryoscopique. Mais ici, il y a lieu de faire 

 de nouvelles observations si l'on veut interpréter exactement les résultats 

 de l'expérience. 



» L'eau agit, en effet, sur les molécules associées de dioxyacétone; elle 

 les sépare, d'abord très rapidement, puis de moins en moins vite, en molé- 

 cules simples ( ' ); de sorte que, malgré la célérité de l'expérience, le poids 

 moléculaire moyen du corps dissous est toujours plus faible au moment de 

 la congélation qu'au début de l'expérience. En réchauffant le liquide, 

 déterminant à nouveau son point de congélation, et cela un certain nombre 

 de fois, on peut suivre la marche du phénomène et arriver, après un temps 

 convenable, à n'avoir plus ou presque plus en dissolution que des molécules 

 simples. 



(') Il faut évaporer jusqu'à consistance sirupeuse pour qu'elles se prennent lente- 

 ment en cristaux. 



(^) Une action analogue a été observée par ToUens et Mayer au sujet de la parafor- 

 maldéhyde {Berichte, t. XXI, p. 35o3; 1888). 



