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l'acétylure d'argent, circonstance qui paraît surprenante à première vue, 

 mais que la Thermochimie explique. En effet 



C=Ag2-i- SO'H- étendu =;SO'Ag- dissous + C-H2 gaz 28,45 



1) Même en supposant le sulfate d'argent solide (-f-'']» J ) et l'acétylène 

 dissous (+5,3) on aurait encore 18, G5. 



1) On voit par là que la condition d'action de l'acide chlorhydrique sur 

 l'acétykire d'argent est attribuable au faible écart qui existe entre la cha- 

 leur de formation des chlorures d'argent et d'hydrogène, opposé à un écart 

 plus considérable entre les acétylures d'argent et d'hydrogène. 



)) Comparons la chaleur de formation de l'acétylure d'argent à celle de 

 l'acétylène et des acétylures alcalins, déterminés par MM. Matignon, 

 Guntz et de Forcrand : 



C-^-!-H':-:C2H2gaz, absorbe -S8,\ 



C^-rNa^ - 8,8 



C- ~l- Li- -11,5 



C^ hCa -1- 6,25 (') 



C^+Ag^ -87,15 



» Les acétylures d'hydrogène, d'argent, de sodium et probablement de 

 potassium, sont endothermiques; ceux de lithium et de calcium étaient 

 exothermiques. 



» Il existe des acétylures monopotassé, C^HR, et monosodé, C'HNa, 

 auxquels correspondrait un acétylure monoargentique, C^HAg, qu'une 

 étude plus approfondie permettra sans doute d'isoler. 



)) Toutefois, si l'on s'en rapporte aux analogies tirées des deux acéty- 

 lures sodiques, l'acétylure bimétallique serait moins instable que l'autre. 

 En effet : 



C^-HNa==C2Na°-, absorbe — 8':^.>,8 



C^-(-H-|-Na = QHNa, absorbe — 29^-1,2 



» La décomposition exothermique inverse 



CNa^z^C'+Na' -:- 8,8 (G diamant) ou -+- 2,1 (C amorphe) 



C2HNa=:C'^-|-H + Na:C-+H-hNa. +29,2 ou --22,5 



(') D'après la rectification faite par M. Moissan au nombre inexact donné par 

 Tiiomsen pour la chaleur d'oxydation du calcium. 



