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 spécialement à l'hydrogène sulfuré, et même aux oxacides, en tant que 

 dérivés de certains radicaux complexes, jouant le rôle du soutre et des élé- 

 ments halogènes. Envisageons ces divers corps dans leur réaction sur les 

 oxydes et spécialement sur l'oxyde d'argent, d'après la formule suivante, 

 où les états des corps correspondants sont comparables : 



Acide gazeux -i- Âg^O solide r- sel solide -h II-O gazeux. 



Acide dissous. 

 Se! solide. 



2 H Cl aAgCl +65,3 -!-/ii,2 



2HBr oAgBr 1-80,9 4-5i,6 



2HI 2 Agi -f-92,5 H-64 



2HCy aAgCy -4-44,3 -t-42,8 



FPS Ag^S +49,9 +55,8 



2(Az03)II 2(AzO')A.g -h4o,o -+-21,8 



SO'H^ SO'Ag^ » +19,0 



H^C- Ag-^C- +22,5 H-27,6 



» On voit par ces chiffres que la chaleur de formation des sels d'argent, 

 pour les acides gazeux et l'eau gazeuse, place l'acélyUire au dernier rang 

 des corps envisagés; mais qu'il en est autrement pour les acides dissous, le 

 sel foi-mé étant ramené pour tous au même état solide. Dans ces condi- 

 tions, l'acétylène l'emporte en effet sur les acides azotique, sulfurique, 

 tout en étant surpassé par les autres liydracides. L'expérience est con- 

 forme à ces prévisions et elle vérifie, comme il a été dit plus haut, les réac- 

 tions antagonistes, et de signe inverse, dans lesquelles on oppose l'acéty- 

 lène, d'une part aux hydracides ordinaires, d'autre part aux acides azo- 

 tique et sulfurique. 



)i Les acétylures alcalins (potassium, sodium, calcium) sont au con- 

 traire décomposés par tous les acides, d'après leurs valeurs thermiques : 

 l'eau seule suffit à cette décomposition. Il nous paraît inutile de reproduire 

 ces chiffres, faciles à calculer d'après les données qui précèdent. 



Il Nous pouvons cependant tirer de là d'autres rapprochements entre les 

 acétylures et les sels, c'est-à-dire entre les composés de l'hydrogène, du 

 sodium et de l'argent. 



Substitutions dans les composés hydiogénés : 

 Etat gazeux du composé hydrogéné; état solide du composé métallique. 



H'-' par Na- 11- par Ag-. 



2HCI -f-i5i,8 -m4>o 



2HBr -(-i55,o -1-29,6 



