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H= par Na= H- par \g-. 



2 m ^i5o +-4ï'-2 



2HF -(-i44.4 — 20,6 



2HCy -f-106,2' ■ — 7,0 



H'-S/. 4- 84,5 + 1,2 



2(AzO')H +i52,6 —11,4 



C^H2 -^ 49,3 —29,05 



)) Voici quelles conséquences se manifestent à la lecture de ces chiffres. 

 La substitution de l'hydrogène gazeux par le sodium solide dégage des 

 quantités de chaleur comprises entre i55 et i44) c'est-à-dire voisines pour 

 les quatre hydracides monovalents, et pour l'acide azotique, acide dont les 

 chaleurs de neutralisation sont, en général, voisines de celles de ces hy- 

 dracides. La même similitude est applicable, d'ailleurs, aux comparaisons 

 entre l'hydrogène et le sodium solide, la chaleur de solidification de l'hy- 

 drogène étant une constante. 



» Les sels qui répondent à ces fortes valeurs ne sont pas dissociés (hy- 

 drolyses) sensiblement par l'eau qui les dissout. 



n Au contraire les cyanures et sulfures alcalins, qui répondent à des 

 valeurs de substitution beaucoup plus faibles, d'un tiers et de près de 

 moitié, quoique considérables, sont dissociés d'une façon notable par 

 l'eau qui les dissout. 



» Enfin les acétylures alcalins, dont la valeur de substitution n'est que 

 le tiers de celle des sels haloïdes et des azotates correspondants, — ce qui 

 rend exothermique leur décomposition par l'eau avec régénération d'hy- 

 drate de soude dissous ou analogue, — sont entièrement décomposés 

 par l'action du dissolvant. 



» La substitution de l'hydrogène par l'argent donne lieu à des résultats 

 beaucoup plus divergents, la chaleur correspondante variant pour chacun 

 des acides envisagés. Celte valeur est même négative pour les acides 

 fluorhydrique, acétique, cyanhydrique, et surtout pour l'acétylène. Cepen- 

 dant l'eau n'exerce pas d'action décomposante à froid sur les sels corres- 

 pondants, parce que leur chaleur de formation serait considérable depuis 

 l'oxyde d'argent qui en serait séparé si la décomposition avait lieu. 



)) L'étude des chaleurs de substitution de l'hydrogène par les métaux 

 conduit à examiner de plus près les réactions entre l'eau et les acétylures, 

 réactions dans lesquelles se manifestent deux phénomènes opposés, savoir 

 la décomposition de certaiins acétylures par l'eau, avec formation d'oxydes 

 (anhydres et hydratés) et d'acétylène, et la décomposition inverse de cer- 



