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» Dans la détonation, les deux tiers du carbone environ sont brûlés à 

 l'état d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, un tiers étant mis on 

 liberté. 



» L'équation de l'explosion, d'après la pesée de ses produits, est donc 



c^Ag^ so' = Ag'' + so= + -;;(co- + co) h- f c. 



)) Nous avons mesuré directement la chaleur de formation de ce com- 

 posé dans le calorimètre, 



C-H^ dissous -+- aSO'Ag dissous (en excès) 

 = C^Ag*SO* précip. + SO'H^diss., dégage. . +21'^''', 2 { 2 déterminations). 



d'où 



C^Ag^-h S0*Ag2 + 3,3.5 



C^-4-Ag'-HS+ 0*=G^Ag'>SO» -î-83,3 



» 2. Si l'on continue le courant d'acétylène, le précipité jaunit légère- 

 ment et l'argent se précipite en totalité, en formant un composé nouveau 



(C=Ag'^;-SO'' H-C=Ag\Ag.SO\ 

 » Analyse : 



Trouvé. Calculé. 



Ag 80,25 80)29 



Sc> 4,4 4,7 



O(^) 9,0 9,5 



C » 5,5 



» 3. Le composé ultime est (C" Ag')-SO'', composé dont la formation 

 est empêchée par la précipitation totale du précédent : M. Plimpton l'a 

 signalé; mais dans les conditions qu'il a indiquées, il semble avoir obtenu 

 plutôt le précédent, dont ce corps diffère très peu au point de vue des 

 dosages. 



)' Quoi qu'il en soit, nous avons réussi à obtenir ce sulfate normal en 

 laissant une solution aqueuse d'acétylène en contact prolongé avec le sul- 

 fate précédent. 



» Après vingt-quatre heures nous avons trouvé : 



CalcnlO. 



Ag 80,95 81,81 



S /i,ï4 4,o4 



(') D'après SO- obtenu par détonation dans le vide. 



(-) D'après O changé en SO'. CO- en CO, par détonation dans le vide. 



